电化学电极方程式书写专题训练

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1、电化学电极方程式书写专题训练　　登封实验高中高二化学十一假期作业　　班级　　姓名　　　　方法指导　　一、电解池电极方程式的书写　　1、先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化,阴极按放电顺序。　　2、再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序，按优先放电离子先反应，书写电极反应。　　3、最后阴阳相加得总反应。①若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是，两极方程式直接相加得到总　　--方程式，②若阴、阳极有水电离的H+或OH参加反应，则应把H+或OH还

2、原成水的形式后在相加③若阳极为电极本身参加反应，则应用电极材料与参加阴极反应的阳离子或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。二、电池中电极方程式的书写1、简单原电池及普通化学电源　　①先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池，如Fe-C氯化钠溶液构成的原电池，相当于金属的吸氧腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。　　②再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化

3、所得阳离　　-子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如Al(OH)4，电极反应物中应该有相应的阴离子参与。　　③最后写正极反应：总反应－负极反应。2、燃料电池　　①先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对产物的影响，如　　－2－　　碱性溶液中若燃烧产物有CO2生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式CO2+2OH＝CO3+H2O相加做为总电池反应。　　②再写正极反应，一定是O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使O2的系数与总方程式中的系数相等。　　③最后

4、写负极反应：总反应－正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。实战演练　　一、电解池电极方程式的书写　　电极材料惰性电极惰性电极惰性电极惰性电极铜电极铜电极铜电极铝电极铝电极电解液NaCl溶液CuSO4溶液阳极反应式　　阴极反应式　　总反应方程式　　熔融MgCl2熔融Al2O3H2OH2SO4溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaOH溶液登封实验高中高二化学十一假期作业　　班级　　姓名　　　　二、电池电极反应式或总反应式的书写　　1．铝-镍电池　　负极　　，　　正极　　总反应式　　2．镁-铝电池　

5、　负极　　，　　正极　　总反应式　　3．锂电池一型　　负极　　，　　正极　　4．铁镍电池负极　　，　　正极　　5．LiFePO4电池　　充电　　负极　　，　　正极　　6．高铁电池　　充电　　负极　　，　　正极　　7．氢氧燃料电池：总反应式　　电解质为KOH溶液：　　负极　　，　　正极　　电解质为H2SO4溶液：　　负极　　，　　正极　　电解质是NaCl溶液　　负极　　，　　正极　　8．甲烷燃料电池　　电解质为H2SO4溶液，铂为电极：总反应式　　负极　　，　　正极　　电解质为KOH溶液，铂为电极

6、：总反应式　　负极　　，　　正极　　△电解质为熔融碳酸盐，铂为电极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷　　总反应式　　负极　　，　　正极　　9．甲醇燃料电池　　电解质为H2SO4溶液，铂为电极：总反应式　　负极　　，　　正极　　电解质为KOH溶液，铂为电极：总反应式　　负极　　，　　正极　　电解质为NaCl，铂为电极：总反应式　　，负极　　，　　正极　　△10．CO燃料熔融盐电池：总反应式　　，负极　　，　　正极