2017高考化学必备知识点：常用到的规律

《2017高考化学必备知识点：常用到的规律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2017高考化学必备知识点：常用到的规律2017高考化学必备知识点：常用到的规律常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙<31红色31——44橙色>44黄色酚酞<80无色80——100浅红色>100红色石蕊<1红色1——80紫色>80蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>u2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>g2+>Na+>a2+>

2、+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>l->H->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、不平则在那边加水。例：当Na23与All3溶液混和时：332-+2Al3++3H2=2Al(H)3↓+32↑、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解l溶液：2l+2H2==H2↑+l2↑+2H配平：2l+2H2==H2↑+l2↑+2

3、H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb2+2H2S4=2PbS4+2H2试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbS4Pb2+2e-→PbS4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+S42--2e-=PbS4正极：Pb2+4H++S42-+2e-=PbS4+2H2注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbS4+2e-=Pb+S42-阳极：PbS4

4、+2H2-2e-=Pb2+4H++S42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、Si、Si2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>Si>Si(因为原子半径：Si>>)10、分子晶体的熔、沸

5、点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：n4->l2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+S2+H2=H2S4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2、NH3、HF、H3H2H。1、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：184g/3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放

6、出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SN)2、Fe(SN)3、Ag(NH3)+、[u(NH3)4]2+等];()是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—Hl4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-389。),;熔点最高的是(钨3410);密度最小(常见)的是;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>H3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种

7、物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的2、H2及耗2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的2、H2和耗2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[l4、氯仿、溴苯、S2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发