xx高考化学必备知识点：常用到的规律

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX高考化学必备知识点：常用到的规律www.5y　　kj.com　　常用到的规律：　　1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：　　指示剂PH的变色范围　　甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色　　酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色　　石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：　　阴极：Au3+>Ag+>Hg2+>

2、;cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>mg2+>Na+>ca2+>k+　　阳极：S2->I->Br–>cl->oH->含氧酸根　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应　　4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;　　配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;H、o不平则在那边加水。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以

3、及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　例：当Na2co3与Alcl3溶液混和时：3co32-+2Al3++3H2o=2Al3↓+3co2↑　　5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么;配平。　　例：电解kcl溶液：2kcl+2H2o==H2↑+cl2↑+2koH配平：2kcl+2H2o==H2↑+cl2↑+2koH　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式;再考虑反应时的环境;使二边的原子数、电荷数相等。　　例：蓄电池

4、内的反应为：Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o试写出作为原电池时的电极反应。　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSo4Pbo2+2e-→PbSo4　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+So42--2e-=PbSo4　　正极：Pbo2+4H++So42-+2e-=PbSo4+2H2o　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：　　为：阴极：PbSo4+2e-=Pb+So42-阳极：PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H++So42-　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电

5、量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、Sic、Sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金

6、刚石>Sic>Si.　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。　　12、氧化性：mno4->cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4例：I2+So2+H2o=H2So4+2HI　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。　　15、氨水的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的

7、密度为：1.84g/cm3。　　16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[cu4]2+等];是否发生双水解。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—oHclo4—是最强的酸　　18