氧化还原反应 (2).doc

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1、氧化还原反应（3）学案【学习目标】1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应 【学习重点】氧化还原反应相关概念和表示方法 【学习过程】 一、［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题： 1。氧化还原反应的特征是____________________,氧化还原反应的本质是____________？2.以2CuO＋H2Cｕ＋H2O为例，思考：①在该反应中，氧化剂是_______,还原剂________；②该反应中被氧化的物质是____________，被还原的是________________；氧化产物是______________,还原产物是___________；③电子得失情况怎样

2、？氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?（引入氧化还原反应的表示方法） 二、新课（一）“双线桥”表示氧化还原反应。(以为例) ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素； ②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。画法：（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越“=”。（4）得失电子总数相等。 例失去3X2e-，化合价升高，被氧化Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,得到2x3e-,化合价降低,被还原练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①2A

3、l+3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂_____，还原剂_____ 思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？ （二）、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法 (1)单线桥 ①意义：表示电子转移的方向和总数。②画法：A连接化合价变化的不同元素；B线桥不跨过“=”，只在左边从还原剂指向氧化剂；C写出得失电子的总数。 例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,2.对比两个示例：双线桥法较具体，单线桥更简洁明了。 练习2：1.用单线桥表示下列各反应不同元素的电子转移情况2Fe+3Cl2===2FeCl3注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得

4、与失。2.用双线桥和单线桥表示分析下列反应2KClO3  2KCl+3O2↑2KClO3  2KCl+3O2↑3.变式训练；用单线桥法分析氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2注意：双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。小结：本节课学习了氧化还原反应的两种表示方法，更进一步加深了对氧化还原反应相关概念的认识。请大家根据所学完成下表：氧化剂—____性—化合价____—____电子—被_____—_____反应—____产物物质性质变价转移电子过程反应产物氧化剂—_____性—化合价____—____电子—被_____—_____反应—____产物作业：练习册P

5、45第15题，46页7，8题.