2氧化还原反应

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1、1、能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。2、会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。3、氧化性还原性与元素价态的关系。4、简单了解氧化性、还原性强弱的比较。5、初步掌握用化合价升降法配平氧化还原方程式。学习目标第一课时氧化还原反应感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在金属生锈CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Na+Cl2=2NaClCaCO3=CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.判断下列反应那些属于氧化还原反应

2、？2.你判断氧化还原反应的依据是什么？3.为什么化合价会发生改变？想一想高温Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：说一说议一议2Na+Cl2=2NaCl00+1-1反应物还原剂化合价升降电子转移反应类型升高失电子氧化反应降价得电子还原反应氧化剂本质特征同时发生氧化还原反应的实质：。氧化还原反应的特征：。理一理0+10-1Na+Cl22NaCl反应中电子的转移元素化合价改变化合价降低，得到电子的物质是；化合价升高，失去电子的物质是；氧化剂还原剂化合价,电子,被,发生反应升高失氧化氧化化合价,电子,被

3、,发生反应降低得还原还原一、氧化还原反应的基本概念+4+2-10得2e-失2e-二、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O---------双线桥法⑴标变价：标出变价元素的化合价。⑵画线桥：箭头从反应物指向生成物且起止为同一元素。⑶写数目：在线桥上注明“失去”或“得到”电子的总数。⑷检验：得失电子总数目应相等。①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag②2H2+O2=2H2O③3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O[练习]用“双线桥”标出反应前后电子转移的方向和

4、数目，并注明氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物。[练习]用“双线桥”标出反应前后电子转移的方向和数目，并注明氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物。①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O②2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑③4S+8KOH=3K2S+K2SO4+4H2O④4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2第二课时[问题1]在反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,反应物HCl作什么剂?体现HCl的什么性?[问题2]HCl在反应中只能得到电子,体现氧化性吗?氧化性:物质在反应中得电子的性质；还原性:物质在反应中失电子的性质。[问题

5、3]显最高价的元素是不是只有氧化性？元素处于最低价时是不是只有还原性？处于中间价态的元素又怎样呢？四、氧化性还原性与元素价态的关系：最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SSO2Cl2CO【练习】下列微粒只有氧化性，只有还原性的，既有氧化性又有还原性的；①Ag+②Cu2+③Mg④Cu+⑤H+⑥S2-⑦S⑧Cl2①②⑤③⑥④⑦⑧1.根椐方程式判断氧化性、还原性的强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物强氧化性弱氧化性

6、强还原性弱还原性CuCl2+Fe=Cu+FeCl2还原性:还原剂>还原产物五、氧化性、还原性强弱的比较金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强根椐金属活动性顺序：【练习1】根据方程式判断：Fe3+、Fe2+、I2、I-、Cl2、Cl-等六种离子及分子，哪种氧化性最强，哪种还原性最强？⑴2Fe3++2I-==2Fe2++I2⑵Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-【练习2】已知A2、

7、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序为:D2＞C2＞B2＞A2,则下列反应不能进行的是A、2A-+B2=2B-+A2B、2A-+C2=2C-+A2C、B2+2C-=C2+2B-D、2C-+D2=2D-+C2六、氧化还原反应的简单计算[练习2]实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2,在标准状况下,获得11.2LCl2,消耗的盐酸的物质的量是多少?被氧化的盐酸的物质的量?转移的电子数?(不考虑Cl2的溶解)[练习1]4molCr2O72-被Na2SO3还原到较低价态，需要12mol的SO32-，则Cr元素最终的价态为（已知SO32-被氧化生成SO42-）A.+6B

8、.+3C.+2D.0B第三课时氧化还原