2氧化还原反应

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1、氧化还原反应第二课时说出下列常见元素的化合价。H，O，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S-2，+4，+6+1，-1-1，-2+2，+4-3，+2，+4，+5+1+1+2，+3+3+1+2+2+2+2比一比练习下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD温故而知新化学反应根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少四大基本反应类型

2、根据反应中是否有离子参加离子反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非离子反应非氧化还原反应反应分类四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应有单质生成有单质参加氧化性：物质得电子的性质。还原性：物质失电子的性质。氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂：失电子的反应物。所含元素化合价升高，本身被氧化。一、氧化还原反应中的几组概念氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原

3、产物⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl⑶3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O答案：还原剂Na氧化剂Cl2氧化产物NaCl还原产物NaCl勤动脑小结：氧化还原反应中的概念本质和特征反应物表现性质变化过程反应类型生成物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物口诀1.升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还性），2.降（化

4、合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。二、氧化还原反应的表示方法⑴双线桥法用两根线桥分别表示氧化剂和还原剂在反应过程中的变化情况。*箭头两端对准同一元素；*标明电子的得与失，且总数相等；*线桥跨过等号。02CuO+C==2Cu+CO2+20+4失4e得4e－－氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得ne失ne－－双线桥-----------基本模式规律方法小结:1、氧化还原反应中,失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)‖‖↓↓2、得失电子数目的计算

5、方法：（高价—低价）×变价原子个数（系数×下标）3电子转移总数==得电子总数==失电子总数学以致用用双线桥法表示下面反应电子转移关系2H2S+SO2==3S+2H2O0＋4-2失4e得4e－－⑵单线桥法用一根线桥表示电子转移的方向和数目*箭头的方向表示电子转移的方向（由失电子原子指向得电子原子）；*只表示电子转移数目，不用标电子的得与失；*线桥不用跨过等号。2Na+Cl2=2NaCl点燃002e－练习在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关说法正确的是………（）A．HCl是氧化剂B．HCl被还原C．反应中转移2e

6、-D．反应中转移4e-锋芒毕露下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2C．SO3+H2O==H2SO4D．Cl2+H2O==HCl+HClO〖小结〗含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。三、常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4

7、、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、KClO3；(4)某些最高价态阳离子：Cu2+、Fe3+、H+(5)过氧化物：H2O2、Na2O22、常见还原剂⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al⑵某些非金属：H2、C⑶变价元素的中间价态物质：CO、Fe2+、Cu+⑷某些最低价态的离子：I-、S2-判断下列说法是否正确⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。先用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素

8、被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？再用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。1.2Fe+3Cl2==2FeCl3再见