氧化还原反应配平2

《氧化还原反应配平2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应方程式的配平汤誉清一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。3氧化还原反应的本质：2.氧化还原反应的判断依据：电子的转移化合价的升降问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。升失氧，降得还，要问剂，恰相反。问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？答：得失电子数相等回忆氧化还原反应的双线桥发1.两条线，跨等号2.指向化和价发生变化的同种元素3.上下线桥得失的电子总数相等练习2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KC

2、l+3O2↑得到2×6e失去6×2e+5-2-10练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:MnO2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O还原剂:HCl+4+20失2×e↓↑得2eFe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化剂:FeCl3还原剂:Fe失2e-得2e-二、氧化还原反应的配平步骤1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查例题1.Zn+HNO3Zn(

3、NO3)2+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求总数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系数先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。Zn+HNO3Zn(NO3)

4、2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284细检查1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4442练习：三、配平原则1.质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等如：F

5、e+Fe3+=Fe2+练习二用化合价升降法配平下列化学方程式Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2ONH3+O2(纯)--N2+H2OCu+H2SO4(浓)--CuSO4+SO2↑+H2OCl2+KOH--KCl+KClO3+H2O↓↑化合价升高5e×1化合价降低1e×551336NH3+O2(纯)N2+H2O3×2×22×2×34NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O-300-2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+2+422Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2OCu+H

6、NO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O0+5+5+45×41×20S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6重点回顾依据:步骤:化合价升降总数相等1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查课后作业课本习题：1（2．4．5）2（2．3．

7、6）