氧化还原反应配平1

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1、2、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（１）标价：标出有变化的化合价。（２）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。（３）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。（４）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。3、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化－还原反应―――变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应――反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化－还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）4氧化-还原反应方程式常见的题型：（1）元素化合价容易标出

2、的(元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）如：例4。（2）元素化合价不容易标出的(元素化合价不容易确定的)a、自定义零价法如：例6。b、平均化合价法（有机化学）如：例7。（３）待定系数法（很复杂的化学反应,一般不用。）五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）　　Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O说明：本小题的类型是：、从左

3、往右。要点是：双重成分、练习1、Zn+HNO3（极稀）Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（中间过程保留分数）练习2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（计变价、双重成分。）As2S3+HNO3+H2OH3AsO4+S↓+NO↑练习3、FeS2+O2SO2+Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？　　　　（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？Cl

4、2+KOHKCl+KClO3+H2O练习4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。KNO3KNO2+O2↑练习5、Cu(NO3)2CuO　+NO2↑　+O2↑练习6、AgNO3Ag　+NO2↑+O2↑请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl

5、+H2O练习、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定义零价法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O练习8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有机物的反应C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH练习9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O巩固性练习：10、Na2Sx+NaClO+NaO

6、HNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()14、Fe+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO416、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。17、(NH4)2PtCl6Pt+NH

7、4Cl+HCl+N218、Cu+H2SO4（浓）Cu2S+CuSO4+H2O19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(+Na2SO4（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为。）20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O电子转移总数，H2C2O4中每molC失去的电子数。组织学习策略的训练：自我概括和提炼氧化－还原反应方程式的配平的四个步骤，理解和充实“一个流程、二个类型（二个方向）、三个要点。”思考：配平下列反应21、CH4+O2+N

8、a2O2Na2CO3+NaOH22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4提示：标价后，根据化陌生为熟悉的原则，先归类再配平。六、判断与填充：1、根据反应式（1）Br2+2I-2Br-+I2（2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+阴离子的还原性，从强到弱的顺序是。阳离子的氧化性，从强到弱的顺序是。2、根据反应式（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+离子的还原性,从强到弱的顺序是3、已知下列微粒还原性大小顺序为：SO2>I-