氧化还原反应学案2

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1、高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、

2、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的实质是。2、氧化反应与还原反应氧化反应：还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一

3、定同时发生，是对立统一的。3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________还原剂：_____________________________4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________还原产物______________________________[知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产

4、物。化学反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO23Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目[归纳]1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注______2、转移电子数的计算_________________

5、______________________________________3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。即表现为:化合价降低总数化合价升高总数。[当堂训练]1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、Cl2+H2O==HCl+HClOC、Cl2+Cu点燃CuCl2D、Cl2+H2==2HCl2、用双线桥表示电子转移的方向和数目MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O[课堂小结]在氧化还原反应中，物质_

6、___电子，化合价_______，被______，发生_______反应，得到________产物，具有______性，是______剂；物质_______电子，化合价_______，被______，发生_______反应，得到______产物，具有_______性，是________剂；[情景设计]利用氧化还原反应,人们可以把海水中的Br-,海产品浸出液中的I-氧化成溴、碘的单质。三、从海水中提取溴、碘1、通常情况下，溴是____色______味，易_______的_____体，具有强烈的腐蚀性。碘是____色的____体，易_

7、_____。溴、碘在水中都溶解度都很_____，但易溶于______、_______等有机溶剂。2、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径，其方法.①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中通入，静置。④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。其流程如下：[情景设计]氯气在很多反应

8、中都表现出_______性,利用氯气的氧化性可以把Br-和I-氧化成单质.四、溴、碘的化学性质及用途1、与Cl2的相似性：2、观察、对比、归纳①KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4②KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4③KI溶液中加溴水后再加