氧化还原反应2(学案)-（word可编辑）

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3、姓名编制人：高一化学组审核人：备课组长签名第二节第3节氧化还原反应(第2课时)【使用说明】1.请同学们用10分钟认真阅读教材第36页至第38页，氧化还原反应的实质和“氧化剂和还原剂”正文部分的内容。划出重要知识，完成预习案。2.课堂上组长负责组织和督促组内同学搞好自主学习和合作学习。3.本节课必须理解氧化还原反应的本质，并学会判断氧化剂和还原剂，必须掌握用双线桥法表示氧化还原反应。4.本堂课结束后，自主完成“我的知识的整理表”与“我的知识的困惑表”【学习目标】1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2．掌握氧化剂、还原剂的概念

4、；3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。4.能用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【学习重点、难点】氧化还原反应的本质课前预习案预备知识1、写出下列元素的原子结构示意图NaClHMgOC【思考】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?2．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。3．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化

5、剂：（2）常见的还原剂预习检测：判断下列反应哪些属于氧化还原反应，若是，请指出反应中的氧化剂、还原剂。A．C+CO2===2CO（）B．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4（）C．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）D．2H2O2H2+O2（）课内探究案课题一：氧化还原反应的本质1．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl思考交流：①元素化合价的升降与元素电子的得失及被氧化，被还原的关系如何？②在氧化还原反应中电子转移的数目与元素化合价升高（或降低）的总数有数目关系？2.氧化还原反应的本

6、质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有的反应。（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。【课堂练习】在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，电子转移的总数为。课题二：判断氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂：2、氧化产物和还原产物：氧化产物是还原剂被氧化后的产物；还原产物是氧化剂被还原后的产物.【课

7、堂练习】找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①C+CO2==2CO②2H2S+SO2==3S↓+2H2O③Cl2+H2O==HCl+HClO④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑课题三：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应中概念之间的关系:化合价,电子,发生反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价,电子,发生反应1.双线桥法：用两条跨过等号带箭头的线桥表示同一元素间电子得失、化合价升降以及被氧化、被还原情况。CuO+H2==Cu+H2O2.单线桥法：用一条不跨过等号带箭头的线桥表示不同元素间电子

8、转移的情况。CuO+H2==Cu+H2O课后训练案1．判断下列反应是否属于氧化还原反应，若是，用双线桥法表示，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）CaCO3CO2↑+CaO(2)WO3+3H2W+3H2O(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)2H2S+SO2==