绪言氧化还原反应-（word可编辑）

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1、螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肃膇莇薇螃肀芃薆袅芆膈薅羈肈蒇薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂节膅蚂羄肅蒄蚁蚄袈蒀蚀袆膃莆虿羈羆节虿蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃芈螅蚅膈膄螄袇羁薃螄罿芆葿螃肂聿莅螂螁芅芁莈袄肈膇莇羆芃蒅蒇蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肃膇莇薇螃肀芃薆袅芆膈薅羈肈蒇薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂节膅蚂羄肅蒄蚁蚄袈蒀蚀袆膃莆虿羈羆节虿蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃芈螅蚅膈膄螄袇羁薃螄罿芆葿螃肂聿莅螂螁芅芁莈袄肈膇莇羆芃蒅蒇蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀

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3、元素的得失   B．有无新物质生成   C．电子的得失或偏移   D．元素化合价的升降   解析:氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而不是元素化合价的升降，因为元素化合价的升降的原因是电子的得失或偏移，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。   答案:C2．填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”。   ⑴化合反应    氧化还原反应；      有单质参加的化合反应    氧化还原反应。   ⑵分解反应    氧化还原反应；      有单质生成的分解反应    氧化还原反应。   ⑶置换反应    氧化还原反应。   ⑷

4、复分解反应    氧化还原反应。   答案:　⑴　不一定是，一定是　⑵　不一定是，一定是　          ⑶　一定是　⑷　一定不是3．某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：     试分析该同学书写是否正确。   解析:在氧化还原反应中，有一个规律：归中规律。+5价的氯与－1价的氯之间得失电子，只能达到0价的氯，不可能由+5价降到－1价，这是错误的。KCl中－1价的氯只能来自HCl中。所以正确的是：第二套1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+

5、6）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性解析加入维生素C可有效防止苹果汁由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），那么说明维生素C可使棕黄色又变回淡绿色，即Fe3+被还原为Fe2+。要使一个还原反应发生需要加还原剂，故维生素C是还原剂。答案：B2．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：  2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O⑴反应中     元素被氧化，     是氧化剂。⑵反

6、应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为           。解析：还原剂化合价升高后得氧化产物，所以氧化产物为      3NaHSO4+2Na2SO4      氧化剂化合价降低后得还原产物为I2。故氧化产物与还原产物质量之比为：（3×120+2×142）∶（2×127）=322∶127答案⑴硫；碘酸钠　　　　⑵322∶1273．已知：2A3++2B-=2A2++B2，C2+2A2+=2A3++2C-，2C-+D2=C2+2D-。现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数量明显减少的是 

7、          ，离子数量基本不变的是           。6解析：根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”得出氧化性顺序为：D2＞C2＞A3+＞B2；还原性顺序为：B-＞A2+＞C-＞D-。故足量的C2只能将A2+、B-氧化为A3+、B2，而无法氧化D-。答案A2+、B-；D-第三套1．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）   A．1∶1    B．5∶4    C．5∶3    D．3∶5   解析:NH4+

8、中的N元素化合价为－3价，失去3个电子后被氧化成单质N2，而NO3－中N元素化合价为+5价，得到5个电子后被还原成单质N2。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。   答案:C   2．下列叙述中正确的是（）   A．含最高价