第 1 单元 绪言 氧化还原反应.doc

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1、第1单元绪言氧化还原反应第一套1．氧化还原反应的实质是（）   A．氧元素的得失   B．有无新物质生成   C．电子的得失或偏移   D．元素化合价的升降   解析:氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而不是元素化合价的升降，因为元素化合价的升降的原因是电子的得失或偏移，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。   答案:C2．填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”。   ⑴化合反应    氧化还原反应；      有单质参加的化合反应    氧化还原反应。   ⑵分解反应    氧化还原反应；      有单质生成的分

2、解反应    氧化还原反应。   ⑶置换反应    氧化还原反应。   ⑷复分解反应    氧化还原反应。   答案:　⑴　不一定是，一定是　⑵　不一定是，一定是　          ⑶　一定是　⑷　一定不是3．某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：     试分析该同学书写是否正确。   解析:在氧化还原反应中，有一个规律：归中规律。+5价的氯与－1价的氯之间得失电子，只能达到0价的氯，不可能由+5价降到－1价，这是错误的。KCl中－1价的氯只能来自HCl中。所以正确的是：第二套1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料

3、中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性解析加入维生素C可有效防止苹果汁由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），那么说明维生素C可使棕黄色又变回淡绿色，即Fe3+被还原为Fe2+。要使一个还原反应发生需要加还原剂，故维生素C是还原剂。答案：B2．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：  2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2

4、Na2SO4+I2+H2O⑴反应中     元素被氧化，     是氧化剂。⑵反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为           。解析：还原剂化合价升高后得氧化产物，所以氧化产物为      3NaHSO4+2Na2SO4      氧化剂化合价降低后得还原产物为I2。故氧化产物与还原产物质量之比为：（3×120+2×142）∶（2×127）=322∶127答案⑴硫；碘酸钠　　　　⑵322∶1273．已知：2A3++2B-=2A2++B2，C2+2A2+=2A3++2C-，2C-+D2=C2+2D-。现向含有

5、A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数量明显减少的是           ，离子数量基本不变的是           。解析：根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”得出氧化性顺序为：D2＞C2＞A3+＞B2；还原性顺序为：B-＞A2+＞C-＞D-。故足量的C2只能将A2+、B-氧化为A3+、B2，而无法氧化D-。答案A2+、B-；D-第三套1．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）  

6、 A．1∶1    B．5∶4    C．5∶3    D．3∶5   解析:NH4+中的N元素化合价为－3价，失去3个电子后被氧化成单质N2，而NO3－中N元素化合价为+5价，得到5个电子后被还原成单质N2。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。   答案:C   2．下列叙述中正确的是（）   A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性   B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性   C．失电子越多的物质，其还原性越强   D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应   解析:A．

7、最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素；   B．Fe2+主要表现还原性，MnO4-却有强氧化性；   C．氧化性还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。如Na－e-=Na+，Al－3e-=Al3+，但还原性Na＞Al；   D．一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。   答案:D   3．现有三个氧化还原反应：   ①2Fe3++2I-=2Fe2++

8、I2   ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   ③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2`   1)若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是                  2)在强酸性溶液中