第1单元 氧化还原反应课时3 ppt

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1、氧化还原反应2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判断下列反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应钠与氯气的反应电子转移Cl●●●●●●●+我想要一个电子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？●●●●●●●Cl●●Na+你给我一个电子，好吗？让我想想那好吧●●●●●●●●谢谢你！Cl﹣没关系，互相帮助嘛。Na﹢●化合价321-1-2NaCl00+10-1得

2、到电子,化合价降低，发生还原反应失去电子,化合价升高，发生氧化反应元素种类●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋还原反应氧化反应氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-有电子的得失（电子转移）氧化还原反应的特点：有化合价的升降（变化）氧化还原反应的本质：物质所含元素化合价升高，是因为失去了电子，发生氧化反应，这样的反应物叫还原剂物质所含元素化合价降低，是因为得到了电子，发生还原反应，这样的反应物叫氧化剂00＋1－1氧化剂还原剂化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失去2×e-，得到2×e-，00＋1－1氧化剂还原剂失去2×e-

3、得到2×e-表示电子转移的方向和数目的常用方法----双线桥Zn+CuSO4ZnSO4+Cu0+2+20化合价升高，失去1×2e-,被氧化化合价降低，得到1×2e-,被还原还原剂氧化剂Zn+CuSO4ZnSO4+Cu0+2+20失去1×2e-得到1×2e-还原剂氧化剂-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？讨论-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只

4、能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂