氧化还原反应 第1课时.ppt

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1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?问题一我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题△问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？得到氧，被氧化失去氧，被还原△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧

2、，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。特别提醒：氧化反应和还原反应同时发生问题四标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△点燃CO+CuO====Cu+CO200+2-2+2+20+4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2====2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO====H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1点燃从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化

3、合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基

4、本反应类型的关系:判断以下反应是否是氧化还原反应Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2H2O2====2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应不是是化合价升高，失去电子2Na+Cl2====2NaCl化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧想一想：化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？钠与

5、氯气反应的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!（本质）（特征）归纳总结

6、某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应思考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法方法总结1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。现学现用用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:①MnO2＋4HCl====MnCl2＋Cl2↑

7、＋2H2O②Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△①MnO2＋4HCl====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失2×e－得1×2e－△书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2高温单线桥表