氧化还原反应第1课时

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1、第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计教学目标一、知识与技能1．了解什么是氧化还原反应，知道氧化还原反应与四个基本反应之间的关系。2．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。3．了解氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。二、过程与方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。培养学生准确描述概念，深刻理解概念的能力，培养学生思考、分析和解决问题的能力三、情感态度与价值观1.通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，树立对立统一的观点。培养学生透过现象

2、看本质和对立统一的辩证唯物主义观点。2.通过创设问题情境，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解和判断氧化还原反应教学难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移教学过程一、导入新课【问题】我们初中学过哪些基本的反应类型？你能否对CuO＋H2＝Cu＋H2O进行分类？【小组讨论】1、还原反应是否包含氧化反应呢？2．氧化和还原反应是分别独立进行，还是同时进行的？化学反应的类型①从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应②从得氧失氧(是否与氧气反应)的角度：氧化反应、还原反应△【提问】你能否对以下反应进行

3、分类？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO22KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O二、新课教学思考与交流：请分析下列反应是否为氧化还原反应？各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3==

4、=CaO+CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO22KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O4不同点：(2)(7)中无氧参加反应，无物质结合氧。中无氧参加反应，无物质结合氧。相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。讲述：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。【提问】指针为何偏转，你对该反应的实质又有什么样的推测？【目的】借用物理学上前

5、有的概念（电流的本质实质上是电荷的定向移动）来完成化学上从现象到本质的思维过程。锌铜原电池的演示实验【提问】NaCl中存在的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？他们如何转变？总结；化合价变化的反应的实质都是经过了所有电子的转移钠与氯气反应的实验视频小结：（一）氧化还原反应1．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。过渡：氧化还原反应中，元素的化合价发生了变化，而化合价的升降与电子转移有着密切的联系，要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从

6、微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。阅读教材36-37页，理解化合价的升降与电子转移的联系。氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法注意事项：（1）箭头由反应物指向生成物，箭头箭尾指向化合价变化的元素（2）注明“得到”“失去”4（3）得失电子总数相同2.单线桥法注意事项：（1）箭头标明电子转移的实际情况，反应物失电子元素指向得电子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）转移电子数目=失去/得到电子数目，不等于二者的加和思考与交流：根据思考与交流1中的五个反应，分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，画出交叉分类示意

7、图。回顾与总结：1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失(转移)的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得、失氧的反应有元素化合价升、降的反应有电子转移的反应2．氧化还原反应的本质：3．氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化。4．氧化还原反应的判别依据：元素化合价是否发生变化。5．氧化还原反应中的转化关系三、课堂随练习（用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子的转移情况并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）1、Cl

8、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3