氧化还原反应单元测验.doc

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1、氧化还原反应一、选择题1.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2.下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NOB．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．S→SO24.下列关于反应类型的关系正确的是　（）　　　　　　　　　　ABCD5.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理

2、为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．制高铁酸钾用ClO一做还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为＋7C．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子D．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体6.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl　　②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、X

3、　　　　B．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、X　　　　　D．G、Y、Q、Z、X7已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是（）A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+8.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl

4、2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移10.20mL0.05mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+

5、溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价11.将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2B4C6D812.在==反应中，说法正确的是A、既是氧化剂又是还原剂B、是氧化产物C、氧化剂只有D、生成，转移电子13.下列叙述中正确的是（）A.元素的单质可能由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性14.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束

6、后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：515.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移16.易被等强氧化剂氧化，现将18mL0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为（A）＋6     （B）＋4       （C）＋2         （D）＋717.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如

7、下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是()A．B．C．D．18.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的PH不变C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+第Ⅰ卷答题卡题号题号112233445566778899答