氧化还原反应 (1).doc

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1、复习回顾:1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O3、下列化学反应中

2、，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl5、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3：2：1，则溶液

3、中Al3+与SO42—的个数比为（）A.1：2B.1：4C.3：4D.3：26、现有碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化镁溶液四种无色溶液，请选用试剂把它们鉴别出来，并写出化学方程式和离子方程式。氧化还原反应（1）一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应氧化还原反应的判断依据-----有无元素化合价变化2、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型3、氧化还原反

4、应与电子转移的关系失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应；得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应4、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移）氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥——表示电子转移情况【回顾与总结】5、从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反

5、应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），做还原剂；得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），做氧化剂；6、氧化还原反应中的转化关系7、常见的氧化剂和还原剂　　(1).常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4K2MnO4、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物

6、Na202、H202H2O或OH-(2).常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+(3)．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性1、按要求填空：（1）用双线桥

7、标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂，还原剂；②MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂，还原剂。（2）硫酸铝的电离方程式：（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：（4）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：2、请说出以下四个反应的反应类型①NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④2Fe+3Cl2＝2FeCl3（1）上述反应属于氧化还原反应的化学方

8、程式，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。（2）属于离子反应的，请写出离子反应方程式？3、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A3CuS＋8HNO3==3Cu(NO3)2＋2N