氧化还原反应教案1

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1、【教学主题】氧化还原反应（1）【教学目标】1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2.理解被氧化、被还原的概念。【知识梳理】【预备知识】1、回忆常见元素化合价：1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：_________反应、_________反应、_________反应、___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl________反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2_______

2、__反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑_______反应（4）CaCO3CaO＋CO2↑________反应（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_______反应（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4________反应（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O_____反应（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3____反应【基础知识】〖思考1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuOCu＋CO2（2）C＋H2OCO＋H2

3、（3）S+O2加热SO2（4）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。2．氧化反应：物质所含元素化合价的反应；该元素在反应中被氧化还原反应：物质所含元素化合价的反应。该元素在反应中被还原3．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2Na＋Cl22NaCl（2）CaO＋H2O===Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3CaO＋CO2↑（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（6）Fe

4、＋CuSO4===Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3〖思考2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O【过关检测】1、下列说法中正确的是（）A．氧化还原反

5、应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应不一定同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应2．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应4．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．Cu2O＋COCu＋CO2B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl22HClD．CaCO3

6、＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O5．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。6．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB．SO2+H2S2H2O+3S↓C．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑7．分析下列四个反应，回答问题①MnO2＋4HCl(浓)M

7、nCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（1）氯元素部分被氧化的是_______________（2）氯元素只被还原的是（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是8．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl22NaClC．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2===CaCO3F．4FeS2

8、+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，