氧化还原反应教案1

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1、主备人贾秀群审核人姜黎波使用时间编号13班级________姓名__________课题氧化还原反应（一）课型新授学习目标1．会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2．会从电子转移的角度认识、解释氧化还原，重点难点氧化剂还原剂的判断学法指导自主学习合作探究学习过程备忘预习导学一、预习导学1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为：反应类型表达式举例化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB2．写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，其中氧化剂是，原因是反应过程中该

2、物质（“得”或“失”）氧，还原剂是，原因是反应过程中该物质（“得”或“失”）氧。3．写出CO和Fe2O3反应方程式，其中氧化剂（失氧）是，还原剂（得氧）是。4．在元素符号的正上方标出下列物质中各元素的化合价：Fe2O3、FeO、CuO、Cu2O、K2SO4、K2SO3、NaNO3、HNO2、KMnO4、CuCl2、KClO3、Na2CO3、KHCO3问题探究二、问题探究1.结合课本P35两个“思考与交流”，讨论下列问题并积极展示。①氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？②如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应？2.结合下表分析，思考为什么

3、氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由价升高到价氯元素由价降低到价氢元素由价升高到价氯元素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子，氯原子最外层为氢原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，个电子，在反应过程中，钠原子电子形成钠离子，氯原子电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对偏氯原子，偏氢原子化合价变化与电子转移关系〖知识归纳〗1、氧化还原反应的概念____

4、_______________________________________。2、氧化还原反应的特征__________________________________。3、氧化还原反应的实质______________________________________。4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5、几组概念（1）氧化反应与还原反应（1）氧化剂与还原剂（2）被氧化与被还原（3）氧化性与还原性（4）氧化产物与还原产物限时训练高温高温1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaCO

5、3CaO+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD.2KClO32KCl＋3O2↑2．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。3.判断下列反应是否为氧化还原反应。若是氧化还原反应，尝试分析哪种物质为氧化剂？那种为还原剂？哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4（2）2Na+Cl22NaCl（3

6、）MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）CaO＋H2O＝Ca(OH)2延伸拓展1．下列反应属于氧化还原反应的是。①2Mg+O2===2MgO②2KClO32KCl+3O2↑③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑④Fe+2HCl===2FeCl2+H2↑⑤Cu(OH)2CuO+H2O2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应３．指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

7、②2KClO32KCl＋3O2↑　　　　　　③Cl2+H22HCl④2H2S+SO2＝2H2O+3S　　　　　　⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O４．试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，既有氧化性又有还原性的是_______________。课时作业1．在反应CuO+COCu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性。2．在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF

8、+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是           ，