氧化还原反应_1

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1、氧化还原反应　　第一节氧化还原反应　　1.化学反应中的四种基本类型的反应　　(1)化合反应　　定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。　　通式：A＋B=AB　　如：2H2＋O22H2O　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2　　(2)分解反应　　定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。　　通式：AB=A＋B　　如：2KClO32-2KCl＋3O2↑　　NH4HCO32-氧化还原反应　　第一节氧化还原反应　　1.化学反应中的四种基本类型的反应　　(

2、1)化合反应　　定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。　　通式：A＋B=AB　　如：2H2＋O22H2O　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2　　(2)分解反应　　定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。　　通式：AB=A＋B　　如：2KClO32-2KCl＋3O2↑　　NH4HCO32-NH3↑＋H2O↑＋CO2↑　　(3)置换反应　　定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。　　通式：A＋BC=

3、AC＋B　　如：Fe＋CuSO=FeSO4＋Cu　　C＋2CuO2-2Cu＋CO2↑　　(4)复分解反应　　定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。　　通式：AB＋CD=AD＋CB　　如：Ba(OH)2＋H2SO=BaSO4↓＋2H2O　　BaCl2＋Na2SO=BaSO4↓＋2NaCl　　MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO3＋2HClCaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O　　2.氧化反应、还原反应　　反应名称得失氧的情况实例　　氧化名称物质

4、得到氧的反应C＋O2CO2，碳得到氧变成了CO2，碳发生的反应是氧化反应　　还原反应物质失去氧的反应CuO＋H22-Cu＋H2O，CuO失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应　　课本知识导学运用　　课本知识诠解重要提示本节教材主要包括以下几部分内容　　1.化学反应的分类方法　　初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。　　化学反应的常见　　分类方法：　　(1)依据反应前后　　物质种类的变化　　化合反应　　分解反应　

5、　置换反应　　复分解反应　　(2)依据参加　　反　　应的微粒形　　式　　(3)依据反应　　中是　　否有电子转移　　(4)依据反应的能量转化方　　式　　2.四种基本反应类型比较　　化合反应分解反应置换反应复分解反应　　定　　义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应　　区　　别反应物可以是单质或化合物，生成物必是化合物反应物必是化合物，生成物是单质或化合

6、物必有单质参加和生成无单质参加或生成　　实　　例2Na＋Cl22NaCl　　CaO＋=H2OCa(OH)22KClO32-2KCl＋3O2↑　　CaCO32-CaO＋CO2↑　　Zn＋H2SO=4H2↑＋ZnSO4　　Fe＋CuSO=FeSO4＋CuNaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　　CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑　　3.氧化还原反应　　得氧和失氧观化合价升降观电子得失观　　氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应　　还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的

7、反应　　氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电转移的反应　　氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总数相等　　1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。　　随笔：　　随笔：　　2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。　　3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电

8、子同时发生，且得失电子总数相等(1)概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。　　(2)特征：化合价发生变化。　　(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法　　(1)双线桥法　　“双线桥”的含义：　　①表示元素化合价的变化过程。　　②表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)　　③表示变价过程中电子转移情况。　　基本步骤：①标价态，②连双线，③注得失KClO3＋6HClKCl＋3C得到5e-，化合价降低