氧化还原反应教案2

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1、主备人贾秀群审核人姜黎波使用时间编号14班级_________姓名__________课题氧化还原反应（二）课型新授学习目标1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。重点难点理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。学法指导自主学习合作探究学习过程备忘预习导学一、预习导学1、画出下列元素的原子结构示意图NaMgAlOClC[来源:Na

2、+Mg2+Cl—2、1个Na原子变成Na+时（“得”或“失）个电子。1molNa原子变成Na+时（“得”或“失）个电子。3、1个Mg原子变成Mg2+时（“得”或“失）个电子。1molMg原子变成Mg2+时（“得”或“失）个电子问题探究一、氧化还原反应的2种表示方法。1、双线桥法化合价升高，失32e－，被氧化示例：0+4+3+23CO＋Fe2O3=3CO2＋2Fe化合价降低，得23e－，被还原注：得电子数＝失电子数＝化合价变化值×变价原子数6e－+4+3+20②单线桥法：3CO＋Fe2O3=3CO2＋2Fe二、氧化还原方程式的配平1、配平原则：（1

3、）得失电子守恒原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则2、配平步骤：例：Cu＋HNO3(稀)-----Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O（1）标变价（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）改等号【课堂练习】C＋HNO3(浓)----H2O＋NO2↑+CO2三、氧化性、还原性强弱比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物限时训练1、分别用双线桥法或单线桥法分析下列反应中电子转移方向和数目。①CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2+H22HCl2．根

4、据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2　　　　　　　　　　　　　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2　　(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2　B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S3、配平下列氧化还原反应方程式（1）H2S+SO2——H2O+S（2）MnO4-+Fe2++H+——Mn2+＋H2O＋Fe3+延伸拓展配平下列氧化还原反应方程式，

5、回答有关问题.1、Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O[来源:Zxxk.Com]氧化剂，还原剂是，二者物质的量之比是。[来源:Zxxk.Com]2、KClO3+_HCl→_Cl2+H2O+KCl[来源:学§科§网Z§X§X§K]HCl的作用是，被还原的元素是，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是mol。3.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB、SC、SO2D．H2SO44.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的

6、是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行课时作业1、配平下列化学方程式（2）Zn+HNO3(稀)==Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（3）Fe(OH)2+02+H2O=Fe(OH)2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba

7、2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32-4．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．4．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B．原子失电子数越多还原性越强C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强5．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2B．

8、2∶1C．1∶1D．3∶26．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（）A．+1B．+3C．+4D．+67．已知酸性溶液中，下列