专题2（氧化还原反应）.doc

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1、专题二：氧化还原反应要求：1．会判断是否氧化还原反应（判断依据：___________________________）2．化合价知识：单质的化合价为零、化合物中元素正负化合价代数和为零试求下列带点元素的化合价：KClO3、KMnO4、HNO3、NH4Cl、H2C2O4、Na2SO3、HClO3．氧化还原反应的实质：__________________________________________________4．明确相关概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性等

2、。5．熟悉常见氧化剂、还原剂：氧化剂：O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4HClONaClONa2O2H2O2Fe3+等还原剂：活泼金属单质、S2-SO32-I-Fe2+SO2等6．氧化性、还原性强弱比较：氧化性：例：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+还原性：Cl2+2I—==I2+2Cl-7．基本规律：（1）守恒律：（得失电子守恒、化合价升降总数相等，用于配平、简单计算）指出下列反应的还原剂、氧化剂、配平方程式、指出按方程式中的物质的量反应时转移的电子数Na+H2O==NaOH+H2Al

3、+NaOH+H2O==NaAlO2+H2Al+Fe2O3==Fe+Al2O3Fe（OH）2+O2+H2O==Fe（OH）3Fe+HNO3=Fe(NO3)2+NO+H2OFe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2OC+HNO3(浓)==CO2+NO2+H2OCu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2OC+H2SO4(浓)==CO2+SO2+H2OCl2+FeCl2==FeCl3Cu+FeCl3==CuCl2+FeCl2Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2ONH3+O2==NO+H2ONH3

4、+CuO==N2+Cu+H2OMnO2+HCl==MnCl2+Cl2+H2OBr2+SO2+H2O==HBr+H2SO4Cl2+SO2+H2O==HCl+H2SO4KI+KIO3+H2SO4==I2+K2SO4+H2OKMnO4+KCl+H2SO4==K2SO4+MnSO4+Cl2+H2O酸性环境下:Mn2++ClO3-==MnO2+Cl2（2）难易律：（一种氧化剂与几种还原剂相遇时，还原性强的优先反应。）识记还原性的强弱：I-〉Fe2+〉Br-2化学补习测试一(DACBB)1．在下列各溶液中，离子一定能

5、大量共存的是：（）A．强碱性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3-、C1-、Fe3＋C．Na＋、ClO－、Fe3＋、NO3－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－2．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：（）A．使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2—、SO42—、CI—B．Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na+、CO32—、Fe3+、NO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：H

6、CO3-、NH4+、C1-、Ca2+3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是：（）A．X的氢化物的溶沸点在同族元素中最小B．原子半径Z>Y>XC．Z的氢化物的水溶液在空气中存放容易变质D．X、Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：（）　A．标准状况下22.4L氯气通入足量NaOH溶液中反应，转移的电子数为2NAB．标准

7、状况下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NAC．常温常压下，7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NAD．0.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为0.1NA5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为ll.2LB．23gNa被O2完全氧化时，不管生成Na2O或Na2O2，均失去1NA个电子C．2L0.lmol·L-1的醋酸溶液中含有0.2NA个H+D．标准状况下，5.6LSO3含有0.25NA个

8、SO3分子2