金属及其化合物复习.ppt

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1、金属及其化合物要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习学习目标：1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质;3、了解金属材料选择的基本原则一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)——色，铅(Pb)——色。黄红微红蓝白③不

2、同金属熔沸点，硬度差别较大；④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。金铂⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。3、金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<4.5g/cm3NaMg重金属：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆、钒、钼根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属有色轻常见金属的共性4、金属元素在周期表中的位置金属元素分布在周期表中的——、——方和——部

3、，分别分布在除——族、——族以外的各主、副族中。金属原子最外层电子数大部分小于——，但是等于4的有—————5的有————，6的有——————。讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。1、原子半径大，2最外层电子少。用Fe2O3制成的涂料含有Cu2O的红色玻璃Al2O3做成的轴承球磨机配套系列氧化铝吸附剂（宜兴市宇超冶金炉料厂）多孔氧化镁瓷管化学反应金属及其化合物金属的化学性质金属化合物金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应金属与氧化物金属与氢氧化物盐四种基本反应离子反应氧化还原反应金属材料常见合金的重要应用正确选用金属材料知识结构一

4、、金属的性质：1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：氧硅铝铁钙钠钾镁大多数以化合态形式存在在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。3、金属的化学性质——表现出还原性（1）金属与氧气的反应如：钠、镁、铝、铁与氧气的反应（2）金属与非金属的反应如：钠、铁、铜与氯气、硫的反应（3）金属与水（或酸）的反应如：钠、镁、铝、铁与水的反应特例：铝与强碱的反应镁与CO2的反应（4）单质间的置换反应自发发生的反应遵循氧化还原反应的强弱律（本质？）会写相应的化学反应方程式和离子方程式1、分类金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氧化物二、金属的化合物：1

5、）氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：CuO、MgO、Na2OAl2O3、Fe2O3、FeO等如：CO、CO2、NO2SO3、Cl2O7、N2O5等如：SO2、CO2、Cl2O7等如：Na2O、MgO、CuO等如：Al2O3、ZnO等如：SO2、Fe2O3、Al2O3等如：CO、NO等如：Na2O2、KO2等按组成分按性质分按性质分酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等碱性氧化物，如：Na2O、MgO等两性氧化物，如：Al2O3、ZnO等交叉关系金属氧化物2、金属氧化物的性质氧化物固体颜色水溶性与H2O或HCl反应溶液颜色Na2O白与水反应CaO

6、白与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O无无氧化物固体颜色水溶性与H2O或HCl反应溶液颜色MgO白色不溶Fe2O3红棕不溶CuO黑色不溶Al2O3白色不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O无无黄蓝绿2、金属氧化物的性质Na2O2物理性质：淡黄色的固体化学性质：1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与

7、二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、氧化物的性质1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、FeO等3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物