《金属及其化合物》.ppt

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1、金属及其化合物金属的冶炼矿石富集并除杂用还原剂把金属还原成单质精炼1.热分解法，适用于冶炼不活泼金属2.热还原法，适用于冶炼中等活泼金属3.电解法，适用于冶炼活泼金属例1：下列金属冶炼的反应原理，错误的是:A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔和而成的具有金属特性物质.性质特点：①合金的熔点一般比它的各成分金属的低；②合金的硬度一般比它的各成分金属的大；钠及其化合物保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa

2、>ρ煤油）。1、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂2、高压钠灯3、还原贵重金属（黄光射程远，透雾力强）4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（淡黄色）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应2Na+2H+=2Na++H2↑先与酸反应，过量的钠再与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!有酸酸为先，无酸水为先化学式Na2O

3、Na2O2电子式氧元素化合价类别主要性质颜色与水反应与酸反应与CO2与石蕊试液现象稳定性生成条件用途-2价-1价碱性氧化物非碱性氧化物白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2变蓝变蓝后褪色不稳定，易转化为Na2O2常温下缓慢氧化点燃或加热用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na+[:O:]2-Na+::Na+[:O:O:]2-N

4、a+::::较稳定鉴别Na2CO3和NaHCO3？①晶体受热；②向溶液中加入CaCl2③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）焰色反应钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色灼烧蘸烧洗烧许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。焰色反应的本质是物理变化。下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化

5、合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应cＡ铝及其化合物工业上如何制备Al？2Al2O34Al+3O2↑电解熔融熔点：20450C添加Na3AlF610000C电解时用碳素材料做电极，需定期更换阳极（碳块）。为什么？1）与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用2）与沸水反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑说明：等量的铝分别与

6、足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温铝与盐的溶液反应：能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)=3NaCl+NaAlO2+2H2O2NaAlO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓

7、NaAlO2+2H2O+CO2(过量)=NaHCO3+Al(OH)3↓NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2OAl3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H2O+H+制取Al(OH)3的途径:(1)铝盐与碱液反应法②优于法①①Al3＋Al(OH)3AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋Al(OH)3不溶解NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：法②优于法①①AlO2－Al(OH)3Al3＋H+过量H+适量②AlO2－A

8、l(OH)3不溶解CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓01234n(NaOH)n[Al(OH)3]①向AlCl3溶