金属及其化合物.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质3/4复习金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在金属使用的早晚与金属活动性关系年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关5/4物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性

2、质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；金属的通性6/4压拉冶金分类密度分类含量分类黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo金属8/4化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现还原性3、易与氧气反应，得到氧化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质金属的通性请大家将这四幅图中所发生的化学反应用化学方程式表示出来(课后请将这四幅图中能发生离子反应的用离子方

3、程式表示出来)思考与交流反应方程式如下所示:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu点燃2Mg+O2＝2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑一、金属与非金属的反应实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。钠通常保存在煤油或石蜡油中钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，硬度较小，熔、沸点较低（钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9℃）。钠是热和电的良导体。密度为0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上

4、。请你归纳：通过观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应1.钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去4×e－得到2×2e－实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？先受热熔成银白色小球，后燃烧发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。2.钠在空气中燃烧：2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）点燃过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价为______

5、。思考点燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－把一小块钠放在氯气中燃烧实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。反应：2Na+Cl2=2NaCl思考：为什么说生成的是白烟？点燃在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实验现象：火星四射，发生爆炸。反应：2Na+S=Na2S结论：钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。研磨【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？所需条件？科学探究用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？探究一现

6、象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？探究二再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学探究资料卡片铝的氧化膜在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用

7、电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe+3O2=2Fe2O3Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO点燃3Fe+4O2===2Fe3O4金属的化学性质：1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl点燃研磨这节课

8、我们学了些什么?加热第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质第二课时实验探究:当金属遇上水...二、金属与酸和水的反应熔化为光亮的小球在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？浮熔游响红钠浮在水的表