金属及其化合物复习

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1、《金属及其化合物》的归纳与整理一、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应先与水反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱二、金属化合物的性质1、氧化物氧化物化学性质Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱

2、性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成钠盐氧气和水与碱反应与水反应与水反应不反应与水反应不反应不反应2、氢氧化物氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略3、盐5盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应与部分碱反应氧化还原性无无稳定性稳定稳定稳定金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色三、金属及其化合物之间的相互转化1

3、、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。四、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。五、课后练习1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部2．除去Na2C

4、O3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO253．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（）A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．

5、Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水6．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl37．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中8．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝A①中产生气泡，②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D①和②中都产生气泡，且都是H2①②8．下列离子方程式书写正

6、确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH10、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，生成的是（）A、Fe和KClB、H2和KOHC、KCl和O2、Fe(OH)3D、KCl、H2和Fe(OH)311.将一定量的

7、Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（）A.2.12gB.1.68gC.0.92gD.2.55g12．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中() A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)514．关于合金性质的说法中，错误

8、的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高