《金属及其化合物》专题复习

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1、《金属及其化合物》专题复习　　　　　　　　《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物　　●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。　　●规律-----大多数非金属氧化物是酸性氧化物。　　如：CO2、SO2、SO3、　2.碱性氧化物　　●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。　　●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO、Na2O、CuO　　3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+==2Al3++3H

2、2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4.两性氢氧化物　　-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；可溶性氢氧化物　　氢氧化物难溶性氢氧化物　　　　　　　　　两性氢氧化物5.复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫

3、复盐。如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一二、金属及其化合物的性质1金属的一般性质金属NaAlFeCu失电子趋势逐渐减弱与氧气反应Na2O2、Na2OAl2O3Fe3O4CuO与水反应能(常温、剧烈)能(常温、强碱中)能(高温、水蒸气)不能　　　　　　　反应速率、剧烈程度逐渐减弱与盐酸反应能能能不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与NaOH反应不能能不能不能与AgNO3溶液反应能能能能●应用------练习二2钠及其化合物之间的转化关

4、系：Na2ONaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)　(9)；(10)(11)；(12)(13)；●应用-----练习三●注意--------实验现象实验或反应　　　　　　　　　　　实验现象钠在空气中燃烧钠受热后,先熔成液态小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰钠与水反应a钠浮在水面上；b钠熔化成小球；c钠球在水面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与水反应发出"嘶嘶"的声言；e反应后溶液变红钠与CuSO4溶液反应a钠浮在溶液面上；b钠熔化成小球；c钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球

5、逐渐变小，最后消失；d与溶液反应发出"嘶嘶"的声言；e有蓝色沉淀产生过氧化钠与水反应a有无色无味的气体放出，且气体能使带火星的木条复燃。b向所得溶液加酚酞，溶液变红钠与FeCl3溶液反应a钠浮在溶液面上；b钠熔化成小球；c钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与溶液反应发出"嘶嘶"的声言；e有红褐色沉淀产生铝片在空气中加热加热时,铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落Fe2O3与盐酸反应红棕色的固体溶解，溶液变为黄(褐)色CuO与盐酸反应黑色的固体溶解，溶液变为绿色FeCl3溶液与NaOH反应生成红褐色沉淀FeSO4溶液与NaOH反应先生成灰白色沉淀

6、，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至过量先生成白色胶状沉淀，然后胶状沉淀逐渐溶解，最后变成澄清溶液Na2CO3溶液中加入酚酞溶液变红色NaHCO3溶液中加入酚酞溶液变红色(较浅)水玻璃中加入酚酞溶液变红色水玻璃中加入盐酸有白色胶状固体生成向水玻璃中通入CO2有白色胶状固体生成H2在氯气中燃烧燃烧、并发出苍白色的火焰SO2通入品红试液，然后加热品红试液褪色，加热，试液变回原来的红色浓H2SO4滴入蔗糖或纸上蔗糖或纸变黑色浓H2SO4与Cu反应溶液变成蓝色，有无色、有刺激性气味的气体放出,且该气体能使品红试液褪色。浓盐酸与浓氨水反

7、应产生大量的白烟氨溶于水的喷泉实验加有酚酞的水通过导管迅速进入烧瓶并形成喷泉，溶液变成红色。(解释：氨极易溶于水，且其水溶液呈碱性)●应用-------练习四3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2　●反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)　(9)；(10)　　●注意　1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl3++3OH-===Al(OH)3↓；A