2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第二章　化学反应速率和化学平衡章末提能拔高练1．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：选B　由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v消耗(H2)＝v生成(HI)，A错误；随着反应的进行，v正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化，C错误；达

2、到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质则不一定，如平衡时v逆(HI)＝2v正(H2)，D错误，故选B。2．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒

3、定(　　)A．①③⑤⑦　　　　　　B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤解析：选A　①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，反应达到了平衡状态，故正确；④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变的，混合气体的密度不变，故错误；⑤化学反应前后气体的物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；⑥如果反应开始只加入N

4、O2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡状态的判断标志，故错误；⑦NO与NO2的物质的量之比保持恒定，即它们的浓度保持恒定，证明化学反应的正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确。故选A。3．对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是(　　)A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定解析：选C　增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。94．从植物花汁中提取的一种有机物，可

5、简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：H＋(溶液)＋在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　)A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固体)解析：选B　B项中NaHCO3可以与H＋反应，消耗H＋而使平衡右移；D项中Na2O2的氧化性对有色物质的影响是主要的，即加Na2O2会使溶液漂白而褪色。5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(

6、Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：选D　金属铅为固体，加入后对平衡无影响，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温使c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程

7、式和图中数据得平衡常数K＝＝＝2.2，D正确。6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量9D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：选D　反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态，A错误；由正反应速率变化曲线可知，a

8、点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点，B错误；在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；由v正变化曲线可知，a～b段的正反应速率小于b～c段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，a～b段消耗SO2的物