2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第三章　水溶液中的离子平衡章末提能拔高练1．(2019·青岛一中高二检测)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析：选D　常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，A正确；常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，B正确；根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取

2、了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C正确；强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，D错误。2．在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　　)化学式HClOH2CO3电离常数(25℃)K1＝3.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2OB．根据表中提供的数据判断：HClO、HCO、ClO－、COC．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO解析：选A　由c(H＋)＝1×10－14mol·L－1可知溶液呈碱性，四种离子可以在碱性条件下大量共存，

3、A正确；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，所以HClO与CO不能大量共存，B错误；能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，当溶液为酸性溶液时，NO具有氧化性，能与I－发生氧化还原反应，不能大量存在，且Al与HNO3反应不生成H2，而当溶液为碱性溶液时，NH与OH－形成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在，C错误；CO、AlO水解使溶液显碱性，不能在中性溶液中存在，D错误。3．在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

4、(　　)A．A>B　　　　　　　B．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B解析：选B　NaOH抑制水的电离、CH3COONa促进水的电离。NaOH溶于水电离产生OH－离子浓度为10－5mol/L，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol/L；CH3COONa溶于水，CH3COO－结合水电离产生H＋，使溶液显碱性，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－5mol/L。84．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是(　　)①2mol/LH3PO4　②2mol/LCH3COOH　③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体　④

5、2mol/L的盐酸A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②解析：选B　反应速率的大小取决于溶液中c(H＋)的大小。②、③相比较，由于③中加入了CH3COONa固体，从而抑制了CH3COOH的电离，故③中c(H＋)要比②中c(H＋)略小。5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：选D　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；H2OH＋

6、＋OH－。A项中由于氯气溶于水已达到平衡，故c(H＋)/c(ClO－)不变，故A项错；B项中由于发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，故B项错；C项中根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c(H＋)不一定等于c(OH－)，故C项错；D项中因为HCl、HClO对水的电离平衡有抑制作用，加水后，经稀释的氯水对水的电离抑制作用减弱，使水的电离平衡向正反应方向移动，故D项正确。6．室温时，下列溶液与1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍B．把pH＝

7、10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍解析：选B　1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH＝9。把pH＝6的盐酸稀释1000倍，pH无限接近于7；把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后，pH＝9；把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH＝9.7；把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍，pH无限接近于7，但比7大。