2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第三课时温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理课后提能层级练1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是(　　)A．温度　　　　　　　　B．催化剂C．反应物的浓度D．压强解析：选B　催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。2．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　)A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂解析：选C　A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若反应前后气体体积相等，或无气体参与反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(　　)A．提高

2、反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成解析：选B　在可逆反应中加入催化剂只能同等程度的改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，转化率也不发生改变。4．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小解析：选C　增大压强，正、逆反应速率都增大，A错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错误；增大A浓度的瞬间，v(

3、正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错误。5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：7选B　一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率降低，故C项错误；A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项因该反应

4、为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。6．下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．工业合成氨中选择高温条件下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深解析：选B　选择高温平衡逆向移动，不利于合成氨，A项错误；使用催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，C项错误；H2、I2、HI混合气体加压平衡不移动，但颜色加深，D项错误；只有B项能用勒夏特列原理解释。7．CO可用于合成甲醇，反应

5、方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应ΔH________(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右。选择此压强的理由是________________________________________________________________。解析：CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250℃、1.3×104kPa的反应条件主要是250℃、1.3×104kPa时，CO转化率已接近最大值，没有必要再加大压强使生产成本增加。答案：<　在1.3×104kPa下，CO转

6、化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失8．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n________(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。7答案：(1)放热　＞(2)减小(3)不变层级二　应试提能练1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐

7、减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B　加入催化剂，平衡不移动。2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线