2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第4课时化学平衡常数课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第四课时　化学平衡常数课后提能层级练1．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时反应进行的程度越大B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变解析：选C　平衡常数K只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大　B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：选C　平衡常数K只与温

2、度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．无法确定解析：选A　化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反

3、应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)8解析：选C　该反应的正方向为气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。5．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：T/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(

4、aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689解析：选B　根据题中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I)减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。6．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mo

5、l的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%B．17%C．25%D．33%解析：选B　设达平衡时反应掉H2物质的量浓度为xmol/L，8　　　　　H2(g)＋X2(g)HX(g)c(始)/mol/L　0　　　0　　　　1c(变)/mol/L　x　　　x　　　　2xv(平)/mol/L　x　　　x　　　1－2x＝10，解之得x＝mol/L，得出HX的分解率为：＝≈17%。7．已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，

6、平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝__________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。解析：目标反应可由上述两个反应相减得到，即ΔH＝ΔH1－ΔH2，K＝，随温度升高，K1增大，K2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。答案：ΔH1－ΔH2　　吸热8．一定温度下，

7、向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：(1)该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO的浓度为________mol·L－1。(2)下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉解析：(1)平衡时c(CO2)＝