2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第四节　化学反应进行的方向课后提能层级练1．下列说法中不正确的是(　　)A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可能导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大解析：选C　体系混乱度越高，熵值越大；同种物质气态时混乱度最大，熵值最大；吸热反应也有可能自发进行。2．(2019·葫芦岛三中高二月考)下列过程是非自发的是(　　)A．水由高处向低处流　　　　B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰答案：D　3．下列说法完全正确的是(　　)A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正

2、值D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0解析：选D　有些吸热反应也可以自发进行，如(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)，故A错；熵变与反应的自发性有关，但不能独立地作为反应是否自发的判据，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)，故C错；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加反应，故正确。4．以下自发反应不可用熵判据来解释的是(　　)A．CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(

3、l)B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)解析：选C　熵判据是ΔS>0的反应自发进行。A、B、D选项中都有显著的熵增，可用熵判据解释。5．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0　反应能自发进行ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行6设反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409

4、K解析：选A　要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K，故A正确。6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1，自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应解析：选D　吸热，熵变大，能自发，因为熵增大效应大于能量效应，选D。7．用“>”或“<”填空：(1)溶解少量蔗糖于水中，ΔS________0。(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS________0。(3)液态水蒸发变成水蒸气，ΔS________0。(

5、4)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔS________0。解析：(1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大。(2)反应气体分子数增多是熵增大的过程。(3)液态水变为气态水，是熵值增大的过程。(4)反应气体分子数增多是熵增大的过程。答案：(1)>(2)>(3)>(4)>8．已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、101kPa的条件下，其ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1。该反应________(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________

6、____。解析：ΔG＝ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－69.7kJ·mol－1<0，故理论上该反应能自发进行。答案：能　该反应的ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，说明该反应在理论上是可行的，所以有可能用于消除汽车尾气中的NO1．能用焓判据判断下列过程方向的是(　　)A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水6C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行解析：选C　湿衣服经过晾晒

7、变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应超过了能量效应。2．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A．ΔH<0，ΔS>0　　　　B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0解析：选C　该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0

8、。3．下列