2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态课后提能层级练新人教版选修4.doc

《2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态课后提能层级练新人教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一课时　可逆反应与化学平衡状态课后提能层级练1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)解析：选C　可逆反应中反应物与生成物同时存在。2．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于(　　)A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中解析：选D　可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，在混合气体中充入18O2后，反应

2、生成了含有18O的SO3，SO3分解又生成了含有18O原子的SO2和O2，所以一段时间后，18O原子存在于SO2、O2和SO3中。3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　)A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：选B　随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。4．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到

3、平衡的是(　　)A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡解析：选A　A中反应前后气体物质的量不等，恒温恒容下总压强不变，反应达平衡；B、C反应前后气体物质的量相等，不论是否达到平衡总压强不变。65．(2018·辽宁实验中学高二检测)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B物质的量浓度A．①②④　　　　　　　　B．

4、②③C．②③④D．全部解析：选D　该反应中A为固体，反应前后气体的化学计量数不相等，故①②③④都可表明达平衡状态。6．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键形成解析：选A　A中表示的反应方向相反，且速率相等，故A正确；B、D中表示的反应方向相同，故B、D错误；C中N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时未必达到平衡，故C错误。7．在某一容积为5L的

5、密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________。①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零解析：(1)由图可知10min时达到平

6、衡，v(CO)＝v(CO2)＝0.03mol·L－1÷10min＝0.003mol·L－1·min－1。由化学方程式得c(H2)＝c(CO2)＝0.03mol·L－1。6(2)达到平衡的标志是各物质的百分组成不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减少的化学反应速率是正反应速率，CO2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以①③可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003mol·L－1·min－1　0.03mol·L－1(2)①③8．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为

7、________。(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正______(填“>”“<”或“＝”)v逆，理由是_________________。解析：(1)当N减少4mol时，M增加2mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到