江西省上高县第二中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

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1、江西省上高县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量C、12N、14O、16H、1第I卷（选择题)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A项，硅太阳能电池将太阳能转变为电能，故不选A项；B项，锂离子电池充电过程是将电能转变为化学能，放电过程是将化学能转变为电能，故不选B项；C项，太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能为吸收体所

2、吸收，转变为热能，故不选C项。D项，燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转变成热能，故选D项；故答案为D。2.下列说法中错误的是A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂

3、次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；故选D。3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）。①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤【答案】C【解析】试题分析：①

4、溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；②没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；③只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；④根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H＋)<0.1mol·L－1，属于弱电解质，故正确；⑤HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。考点：考查弱电解质的判断等知识。4.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这

5、四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法中不正确的是(　　)A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】【分析】A.根据酸的电离程度分析；B.在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C.存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；D.在溶剂中完

6、全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分。【详解】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H＋＋HSO4-，故C错误；D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故答案选C。5.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·m

7、olˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是A.a>bB.反应①中反应物总键能大于生成物总键能C.a＝482D.反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A.①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1，根据盖斯定律①-②得，2H2O（l）=2H2O（g）ΔH＝（b-a）kJ·mol-1，水有液态到气态会吸热，因此b-a>0，即b>a，故A错误；B.反应①的ΔH＝2×4

8、36+498-4×463=-482kJ