江西省赣州市南康中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

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1、江西省赣州市南康中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A.-126kJ·mol－1B.-1638kJ·mol－1C.+126kJ·mol－1D.+1638kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】已知P4分

2、子内有6个P-P键，则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol，故答案为B。2.下列反应的离子方程式表达正确的是A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2B.1mol·L−1NaAlO2溶液和4mol·L−1HCl溶液等体积混合：AlO2−+4H+Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42−+

3、Ba2++2OH−BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32−+2H+4S↓+2SO42−+H2O【答案】B【解析】A.FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，A错误；B.1mol·L-1NaA1O2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，B正确；C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓

4、+2H2O，C错误；D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误，答案选B。点睛：选项B是易错点，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，反应的先后顺序，注意隐含因素等。3.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

5、)ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是（）A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-1D.等质量的H2(g)和

6、CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多【答案】D【解析】【详解】A．根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol-1，故A错误；B．反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的△H＜-57.3 kJ•mol-1，故B错误；C．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.

7、6kJ•mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1 452kJ•mol-1，按盖斯定律计算①×3-②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=-262.8 kJ•mol-1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4 kJ•mol-1，故C错误；D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g；2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

8、kJ•mol-12              571.6kJmol         142.9kJ2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-12    1452kJmol            22.69kJ所以H2(g)放出的热量多，故D正确；故答案D。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程