江西省吉安市遂川中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（A）（含解析）.docx

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1、江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（A）（含解析）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H

2、+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；B．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物

3、完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。2.化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－=2O2-B.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－=Mg2+C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑【答案】D【解析】【详解】A项、融碳酸盐介质的氢氧燃料电池中，氧气在二氧化碳作用下得电子发生还原反应生成碳酸根，电极反应式为2C

4、O2+O2+4e-=2CO32-，故A错误；B项、由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应，则Mg做正极，Al做负极，Al失电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+2OH-=AlO2-+H2O，故B错误；C项、钢铁发生吸氧腐蚀时，碳做正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C错误；D项、用惰性电极电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力强于氢氧根，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故D正确；故选D。【点睛】在原电池中

5、金属做正极或负极不仅与金属的活泼性有关，还与金属是否参与反应有关是分析解答的关键，也是突破思维定势正确解答关键。3.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是A.若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化

6、剂、增大反应物浓度D.B的起始物质的量为0.04mol【答案】C【解析】【详解】A.若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(L∙s)=0.004mol/(L∙s)，A正确；B.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），B正确；C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是增大反应物浓度、加

7、入催化剂、升高温度，C错误；D.根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，D正确。答案选C。4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是①反应I2(aq)+I

8、—(aq)I3—(aq)的H＞0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、