江西省吉安市遂川中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（B）（含解析）.docx

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1、江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（B）（含解析）1.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量C.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】B【解析】【详解】A.根据图示，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B.断键吸热，根据图示，2molA—B键断裂需要吸收ykJ

2、的能量，故B正确；C.断键吸热，根据图示，1molA—A键和1molB—B键断裂吸收xkJ的能量，故C错误；D.根据图示，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，故D错误。答案选B。2.已知强酸、强碱的中和热为57.3kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)A.HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH>－57.3kJ·mol－1B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3kJ·m

3、ol－1C.CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1mol水.据此分析。【详解】A.

4、HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于-57.3kJ/mol，选项A错误；B.NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项C错误；D.NH3•H2O是弱碱，

5、CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3•H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查中和热的应用，热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度

6、，以aq代表水溶液，(aq)代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压强等条件，若在常温常压时可省略。3.氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1molO2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是A.A+B>CB.A+B2C【答案】C【解析】【分析】根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化

7、学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量。【详解】氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B<2C，C项正确；答案选C。4.常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是()A.1︰1B.1︰2C.2︰3

8、D.3︰2【答案】A【解析】【详解】假设甲烷物质的量是xmol，氢气的物质的量是(0.4-x)mol，则根据二者燃烧的热化学方程式可知980xkJ+280(0.4-x)kJ=252kJ，解得x=0.2mol，因此氢气的物质的量也是0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。5.一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO