江西省吉安市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

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1、2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响

2、电离平衡的移动，据此分析。【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两

3、溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。2.下列物质中属于弱电解质的是A.冰醋酸B.H2SO4溶液C.BaSO4D.Cl2【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。

4、答案选A。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应，热效应等于ΔH【答案】D【解析】【详解】A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，A错误；B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1>E2，则由步骤1决定，B错误；C.改

5、变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；D.根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；答案为D。4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B.a、b两点的反应速率：b＞aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后

6、保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动【答案】B【解析】【详解】A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1

7、(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3＝K1+K2B.△H3＝△H1+△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变【答案】B【解析】试题分析：由反应可知、，故K3＝K1×K2，故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1+△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。考点：化学平衡及能量变化。6

8、.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和4