电解池(第2课时).ppt

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1、选修四第三章第三节电解池（第二课时）一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是过程。电解电解是非自发地将能转化为能。电化学1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件：（1）直流电源（2）两个电极；（3）电解质溶液或熔融的电解质；（4）闭合回路。（复习回顾）发生氧化反应阴离子移向阳极(电源正极)3.电源、电极、电极反应关系阴极(电源负极)发生还原反应阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。4、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu

2、2+>H+（水）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性还原性金属>S2–>I–>Br–>Cl–>OH–(水)>含氧酸根(NO3－、SO42–等)>F－注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。除Pt、Au①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电无论是惰性电极还是活性电极都

3、不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关阴极反应（还原反应）：与电极材料无关总结：总结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解165.电极反应式的书写1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式2.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极4OH-－4e-=2H2O+O2↑阴极2Cu2++4e-=2Cu总反应式2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2↑电解阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu－2e–＝Cu2+C

4、u2++2e–＝Cu书写电解方程式的注意事项2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响,注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）。3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程式中要以H2O形式存在。4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一般形式为：弱氧化剂+弱还原剂=强氧化剂+强还原剂1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。1.若用铜棒接电源正极，碳棒接电源负极电解硫酸溶液，请写出电解开始时发生的电极反应式和化学反应方程式。CuC稀H2SO4想一想阳极(Cu)：Cu－2e-

5、＝Cu2+阴极（C）：2H++2e-=H2↑总式为：Cu+2H+=Cu2+H2↑练习2.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()。A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极D1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是；阳极产物是。2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是；阴极的产物是。练习3:CuCl2Ag+Ag3、试写出下列装置中所

6、发生的电极反应式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)电解质电解对象电解质浓度pHNaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水增大增大水增大减小水增大不变电解质减小增大电解质减小——电解质和水得新电解质增大电解质和水得新电解质减小练习4：用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表：装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化发生氧化还原反应，从而形成电流电流引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发的氧化还原反应电源、电

7、极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原原应）阳极：2CI--2e-=CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能铜锌原电池电解氯化铜自发的氧化还原反应△H＜0△G＜0不自发的氧化还原反应△H＞0△G＞0化学反应谢谢