《电解池》学案 第1课时

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1、化学选修四学案第四章第三节姓名______________班级_____________第三节电解池（第一课时）学案【学习目标】1、了解电解池的工作原理；2、比较原电池与电解池；3、能初步根据离子的放电顺序判断电极反应及电极产物。【预备知识】1、什么是原电池？2、原电池的组成条件：3、原电池的工作原理：CuCl2溶液CC×【实验探究】电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：②如图所示：与电源正极相连的电极叫极；与电源负极相连的电极叫极。通电后，液中的阳离子向极移动，阴离子向极移动。③电解CuCl2溶

2、液时的现象：阴极上：，该物质是阳极上：，该物质是④电极反应式为：阳极：，该反应是_________反应；阴极：，该反应是_________反应；总反应方程式：一、电解原理1、电解：叫做电解。2、电解池：的装置。第4页共4页化学选修四学案第四章第三节姓名______________班级_____________3、电解池的构成条件：①_______________②_______________③_______________④_______________4、电解池的两极：阳极：电极，发生反应；阴极：电极，发生反应。二、原

3、电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。把能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把能转化为能的装置叫电解池举例（图）znCCCuCl2溶液形成条件电极名称电极反应(氧化、还原)电子流向溶液中离子的移动方向反应是否自发进行【思考与交流】用石墨棒作电极电解CuCl2溶液。通电时，溶液中的Cu2+、H+都向阴极移动，Cl-、OH-都向阳极移动，为什么阴阳两极放电的离子是Cu2+、Cl-而不是H+、OH-？第4页共4页

4、化学选修四学案第四章第三节姓名______________班级_____________三、电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，①若为活性电极(除Pt、Au、石墨)，则阳极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。②若为惰性电极(即Pt、Au、石墨)，则溶液中的阴离子失电子，阴离子失电子能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-（2）阴极产物的判断无论是活性电极还是惰性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子的放电顺序：K+

5、a2+

6、_____班级_____________D．与电源负极相连的是电解槽的阴极CZn3、分析此装置，写出电极反应。阳极阴极CuCl2溶液第4页共4页