电解池专题第3课时

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1、《选修四第四章第二节电解池专题》导学案（第3课时）高二—班第—组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解电解在电镀、氯碱工业、电冶金等方面的应用。2、通过探究活动，培养观察、分析、推理及归纳总结的能力。【难点重点】1、电解电解时电极产物的判断及电极反应式的书写2、离了放电顺序【新课导学】装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电了流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用贝得和O（2）阴极产物溶液中阳离子放电。放电顺序：>Hg21>>>H',H1放电产物为。2.电极反应式的书写⑴确定电极：与电源止极相连的为__极，与电源负极相连的为—

2、极。（2）确定电极反应阳极：①活泼电极（如Ag、Cu、Fe等）为阳极，贝IJ电极—失电了。②惰性电极（如Pt、石墨等）为阳极，则失电了。阴极：电解质溶液中得电子。（3）写电极反应式①列物质，标得失：②选离子，配电荷；③配个数，巧用水。0典例11Ci’。是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取CihO的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O—Cu20+H2to下列说法正确的是（）石墨丄—I1丄Cu.■■■••■■■/V■玄流电源浓的强碱性电解质溶液A.石墨电极I••产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，

3、有0.1molCu】0生成。变式训练II写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式:(l)Ba(OH)2：一、电解时电极产物的判断及电极反应式的书写1.电解产物的判断（1）阳极产物①活性电极：失电子，被溶解。②惰性电极:溶液中阴离子放电，放电顺序:S2~>>>>〉含氧酸根（如S（r、NOD0若1一、Br放电，产物分别是、、、。若0H—放电,(2)CuC12：；(3)KC1：⑷AgNOs：c二、用惰性电极电解电解质水溶液的类型总结化液1)AB饱和金盐水电解类型举例电极反应电解质浓度pH溶液复原方法物质类别实例电解水型强碱含氧酸活泼金属的

4、含氧酸电解电解质本身型无氧酸不活泼金属的无氧酸盐溶质和溶剂同时电解放比生碱型活泼金属的无氧酸盐4•成新电解质放。2生酸型不活泼金属的含氧酸盐生成新电解质注意：用惰性电极电解电解质水溶液时•，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。例如电解CuS04溶液，发生反应2CuS0d+2H2()生墾2Cu+02f+2朋匕，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO,若加入Cu(0H)2或Cu2(0H)2C03会使溶液中水量增多，CuSO^e液被稀释。0典例2】采用惰性电极从NO二sor.H1、Cu2Ba2

5、Ag1、CL等离了屮,选出适当的离了组成电解质，对其单一成分的溶液进行电解：(1)两极分别放出也和b时，电解质的化学式可能是0(2)若阴极析出金属，阳极放出6时，电解质的化学式可能是o(3)两极分别放出气体，且休积比为1：1时，电解质的化学式可能是。［变式训练2】用惰性电极电解饱和N/COs溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A.溶液的酸性增强B.c(N』)与q(C(T)的比值增大C.溶液浓度变大，有品体析出D.溶液浓度不变，有品体析出0变式训练3】某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法止确的是()①若将稀H2SO4换为浓硫酸，现象相同②石墨电极也可改为

6、Pt电极③整个电解过程中，H+的浓度不断增人④电解一定时间后，滴入酚豔试液，电解液变红0变式训练4】用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则:AB(1)A中发4反应的化学方程式为。⑵在B中观察到的现象是、、o(3)室温下，若从电解开始到时问ts,A、B装置屮共收集到标准状况下的气休0.168L,若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000niL,则A溶液的pH为。0变式训练5】下图屮能验证氯化钠溶液(含酚駄)电解产物的装置是(