电解池(第3课时).ppt

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1、选修四第三章第三节电解池（第三课时）1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是；阳极产物是。2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是；阴极的产物是。练习2:CuCl2Ag+Ag3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电离出。通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动。在阳极，由于容易失去电子，被氧化生成。阳极方程式：;（2）在阴极，由于容易得到电子被还原生成．使H2O电离向右移动，因此阴极浓

2、度增大，PH。阴极方程式：。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制烧碱、氯气和氢气(氯碱工业)总化学方程式：;总离子方程式:.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：___________，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色.阴极:产生无色、无味气体氯碱车间思考:利用电解原理，用铁、铜、硫酸铜溶液能否实现在铁上镀铜？怎样实现？2、电镀⑴定义：利用电解原理在某

3、些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑵电镀材料的选择：阴极⑶装置：铜镀件CuSO4溶液阳极阴极（电镀铜）阳极：阴极：Cu–2e–=Cu2+Cu2++2e–=Cu⑷电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液1.a、b哪一极为正极？2.若要给铁叉镀银，a极选用什么材料？选择何种溶液？【思考】e––+阳极阴极3、铜的电解精炼粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极：Zn–2e–=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni–2e–=Ni2+Cu–2e–=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极：阳极泥思考

4、：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？粗铜纯铜硫酸铜溶液阳极阴极Cu2++2e–=Cu基本不变，但变小若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。电解精炼铜车间4.电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）铝土矿食盐晶体4、电冶金冶炼活泼金属K~~Al2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑通电MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑AlCl3？MgO？为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？通电通电冰晶石盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气电解熔融氯化钠制钠巩固应用：AC1、电解饱和食盐水时，

5、阴极区生成的产物为（）A、氢气B、氯气C、氢氧化钠D、以上都有2、在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是（）A、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子A3、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（）A、电解质溶液中要含有Cu2+B、粗铜作阳极，精铜作阴极C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中D1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池

6、组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：2、电解池放电顺序的判断阳极放电：1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。4、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC+－阳阴阳阴（2）对该装置的有关叙述正确的是A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4

7、OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B复习巩固1．如图所示：通电后A极上析出Ag(1)判断电源以及甲、乙、丙三池中的电极名称，并分别书写电极反应式5、用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求：（1）电解后溶液的pH（2）确定析出铜的物质的量0.5molPH=0