选修4-第4章-第3节电解池第2课时课件.ppt

《选修4-第4章-第3节电解池第2课时课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节电解池(二)——电解原理的应用<活动探究1>请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电极反应式和总反应化学方程式。有下列材料：饱和NaCl溶液、熔融的NaCl、石墨、外接直流电源、导线、电解槽①以熔融的NaCl为离子导体②以饱和NaCl溶液为离子导体熔融的NaCl石墨石墨饱和NaCl溶液石墨石墨①熔融NaCl为离子导体②饱和NaCl溶液为离子导体阳极：阴极：总反应：2NaCl══Cl2↑+2Na2Cl-－2e-=Cl2↑2Na++2e-=2Na阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2O══2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl-－2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑通电通电1、电冶金

2、冶炼活泼金属K~~Al（工业制取铝）Al2O3(熔融)通电（工业制取镁）MgCl2(熔融)══（工业制取钠）2NaCl(熔融)══2Na+Cl2↑通电通电冰晶石Mg+Cl2↑2══4Al+3O2↑2NaCl+2H2O══2NaOH+Cl2↑+H2↑2、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）通电阳极：2Cl--2e－→Cl2↑（氧化反应）阴极：2H++2e－→H2↑（还原反应）总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电点击播放动画(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.要解决的两个问题:Cl2+2NaOH

3、=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜3、铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+－纯铜粗铜CuSO4溶液⑵、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu阳极泥思考：电解质溶液的浓度如何变化？Cu2+浓度略有减小阳极现象电极反应式阴极现象电极反应式石墨石墨+—CuSO4溶液铜铜+—CuSO4溶液4OH－-4e—=2H2O+O2↑2Cu2++4e—=2CuCu–2e-=Cu2+Cu2++2e-

4、=Cu电极附近有气泡冒出（电极表面变疏松）电极不断溶解电极上有红色物质析出电极上有红色物质析出为什么阴极现象相同？为什么阳极现象不同？活性电极与惰性电极惰性电极:用Pt、Au、石墨等为材料制作的电极,惰性电极本身不参与电极上的氧化还原反应，只起导电作用。活性电极：除了惰性电极外，其他电极一般都可称之为活性电极，活性电极作阳极时，电极本身参与氧化还原反应镀了一层铜镀了一层铜4、电镀阴极：镀件阳极：镀层金属电解液：含镀层金属离子+－例如：铁器表面镀铜镀件铁器镀层金属铜硫酸铜溶液阳极：Cu–2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu硫酸铜溶液浓度保持不变原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，

5、可能是原电池，然后依据原电池的构成条件分析判定，主要思路是“三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同再看溶液：两极插入电解质溶液中后看回路：形成闭合回路或两极接触若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极B例：在50m

6、L0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变0.32Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu