高中化学选修4第2节电解池

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1、高三化学选修4复习第3节电解池第4节金属防腐1、在和同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液中c(0H)减小的是()A.HC1B.NaOHC.Na2SOiD.CuSO42、金属银有广泛的用途。粗線屮含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的银，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2+

2、通电后可观察到Cu极溶解，下列说法中正确的是()A』极是直流电源的正极B.Fe极是阳极C.Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍稀H2SO4CuSO4溶液D.硫酸铜溶液的浓度不变4、如右图所示，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式为40H-4"=二2H2O+O2tC.乙烧杯中滴入酚瞅溶液，D极附近变红D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e二=2出t5、収一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，

3、一段吋间后，发现a电极与试纸接触处出现-个双色同心圆，内圈为口色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D・b电极附近溶液的pH变小6、500mLKNOs和Cu(N03)2的混合溶液中c(N(V)=6.0mol•「，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K+)为4mol・L_1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H

4、+)为2mol•「7、鎳-镉电池,电极材料是Cd和NiO(0H),电解质是KOH,放电时的电极反应式是Cd+20H'-2e==Cd(OH)2NiO(OH)+2H20+2e==2Ni(OH)2+2OH。下列说法不正确的是()A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H20===2Ni(OH)2+Cd(OH)2B.电池充电时，镉元素被还原C.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大D.电池放电时，电池的负极和电源的正极和连8、高铁电池是一新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2Fe(V8H

5、20二=3Zn(0H)2+2Fe(OH)3+4K0Ho下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为：Zn-2e+20H=Zn(OH)2充电吋阳极反应为：Fe(OH)3-3e+50H=FeO产+4出09、C.放电吋，止极附近溶液的碱性增强D.放电时每转移3m()l电子，匸极有ImolK屮e0“被氧化右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。卜-列说法不正确的是(•••A.从E口逸出的气体是儿B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2molNaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度10、某

6、同学按如右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有也产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H$0i电解CuSCh+出fc.电解一•定吋间后，石墨电极上有铜析—Cu石黑稀H.SO4高三化学选修4复习第3节电解池第4节金属防腐1、在和同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液中c(0H)减小的是()A.HC1B.NaOHC.Na2SOiD.CuSO42、金属银有广泛的用途。粗線屮含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的银，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2+

7、发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e~=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有F評和D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、如右图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法中正确的是()A』极是直流电源的正极B.Fe极是阳极C.Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍稀H2SO4CuSO4溶液D.硫酸铜溶液的浓度不变4、如右图所示，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极

8、上电极反应式为40H-4"=二2H2O+O2tC.乙烧杯中滴入酚瞅溶液，D极附近