电解池（第1课时）

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1、拓展视野：二次电池第四章电化学基础第三节电解池汕头东厦中学陈素玲1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属的还原性越强，对应阳离子氧化性越。如，还原性：CuMg，氧化性：Cu2+Mg2+3、非金属的氧化性越强，对应阴离子还原性越。如，氧化性：Cl2Br2I2，还原性：Cl-Br-I-Cl2+KI—。可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气。4、原电池是将转化为的装置；原电池的组成：、、。温故知新：弱<><>弱<>电能两极一液一连线2KCl+I22—化学能注意观察并记录实验现象。实验探究：石墨石墨工作原理：还原反应电解质溶

2、液（CuCl2）氧化反应阴离子移向石墨石墨（+）（-）阳离子移向实验探究：Cl2Cu0Cu2+↑+2e-+2阴极阳极-e-Cl-20-12e-==e-使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。一、电解：二、电解池（电解槽）1、定义：2、组成：3、工作原理：将电能转化为化学能的装置。电源、“两极、一液、一连线”。e-使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。思考与交流：①溶液中除了Cu2+、Cl-外，②通电后，③H+移向阴极，则可能发生2H++2e-=H2↑。但为何在实验中看到阴极只有Cu析出？得电子能力：Cu2+＞H+※

3、阳离子氧化性（即得电子能力）强弱比较：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+通电一段时间后，阴极是否可能产生氢气？H2OH++OH-H+、OH-H+移向阴极，OH-移向阳极还有哪些离子？还有H+、OH-H+移向阴极，OH-移向阳极H+和OH-如何移动？Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑一、电解：二、电解池（电解槽）4、放电顺序：（1）阴极（得电子）放电顺序：Ag+>Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2

4、+＞Na+＞Ca2+＞K+（2）阳极（失电子）放电顺序：I-Br-Cl-4OH--4e-=O2↑+2H2O(如SO42-，NO3-等）含氧酸根S2-OH-＞＞＞＞＞O2+2H2O-4e-=4OH-学以致用：1、用石墨作电极电解Na2SO4溶液，电解初期阴极产物是，阳极产物是。H2Na2SO4溶液（-）O2（+）（阳极）（阴极）Na+、H+SO42-、OH-Na+SO42-OH-2H++2e-=H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑H+①定电极；②分离子组；③判断移向；④定放电顺序；⑤写电极方程式；变式1：用石墨作电极电解Na2SO4和CuCl2混合溶液，电

5、解初期阴极产物是，阳极产物是。CuNa2SO4+CuCl2溶液（-）Cl2（+）（阳极）（阴极）Na+、H+SO42-、OH-Na+H+SO42-OH-2H++2e-=H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2+、Cl-Cu2+Cu2++2e-=CuCu2+Cl-2Cl--2e-=Cl2↑①定电极；②分离子组；③判断移向；④定放电顺序；⑤写电极方程式；变式2：用石墨作阴极，Cu作阳极，电解Na2SO4溶液，阴、阳极的现象如何？Na2SO4溶液（-）（+）（阳极）（阴极）Na+、H+SO42-、OH-Na+H+SO42-OH-2H++2e-=H2↑4OH

6、--4e-=2H2O+O2↑Cu×Cu-2e-=Cu2+√阳极：Cu电极不断溶解还原性：活性金属＞阴离子①定电极；②分离子组；③判断移向；④定放电顺序；⑤写电极方程式；一、电解：二、电解池（电解槽）4、放电顺序：（1）阴极（得电子）放电顺序：（2）阳极（失电子）放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根阳极活性金属>注意：Pt、Au、石墨属于惰性电极电极方程式的书写：Na2SO4+CuCl2溶液（-）（+）（阳极）（阴极）Na+H+SO42-OH-2H++2e-=H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+Cu2++2e-=CuCu2+Cl

7、-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2Cl-==Cu+Cl2↑电解2H2O==H2↑+O2↑电解电解Na2SO4溶液：电解CuCl2溶液：“电解”条件不可省得失电子守恒；H2O不可拆一、电解：二、电解池（电解槽）5、电解反应方程式的书写：（1）看电极，分离子组，定放电顺序（2）注意：①“电解”不可省②得失电子守恒③H2O不可拆课堂小结：一、电解：二、电解池（电解槽）1、定义：将转化为的装置。2、组成：、“两极、一液、一连线”。3、工作原理：阳离子移向极，电子，发生反应；阴离子移向极，电子，发生反应；4、放电顺序：（1）阴极（得电子）放电顺序：（2）阳极（失

8、电子）放电顺序：5、电解反应方程式的书写：注意：“电