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1、高三化学暑期达标复习题31．下列化工生产与对应的主要反应正确的是（）A．粗硅的提纯:SiO2+2CSi+2CO↑B．工业制漂液:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．工业生产乙烯：C2H5OHC2H4↑+H2OD．候氏制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓【答案】B2．下图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都达到稳定结构。下列有关说法正确的是（）A．M分子的所有原子共线B．N分子含有强极性键，所以0.1mol/L的N溶液的pH=1C．L没有同分异构体D．
2、M、L都是烃类衍生物【答案】C3．下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是（）A．常温下，在AG=lgc(H+)/c(OH-)=10的溶液中：Mg2+,K+,NO3-,SO42-,Cl-B．在溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-,HCO3-,Ba2+,NH4+,NO3-C．在滴加KSCN溶液呈红色的溶液中：Na+,K+,SO32-,I-,S2-D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Fe3+,Ca2+,NO3-,Cl-,SO32-【答案】A4．等物质的量的下列三种物质的溶液，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A.
3、BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.A1Cl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4【答案】B5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol／L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA【答案】D6．已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正
4、确的是4（）A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充电时，电池将化学能转为电能D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动【答案】B7．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·minB．根据上图可求得方程式
5、中a：b＝1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温【答案】C8．（12分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。①；②。（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，
6、经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒的有______________（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红退色的微粒是HSO3-和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确______，其理由是。（3）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml0
7、.1mol/L的亚硫酸钠，20ml0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红产褪色较快。①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“______”内容同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度4Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面______较上面______较上面______慢②根据实验和分析，得出的结论是；理由是。【答案】（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置（2）H2SO3、HSO3-、SO32－（3）不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都
8、会水解生成亚硫酸。（4）①同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少很少快NaHSO3溶液较上面少较上面多较上面多慢②结论：使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子；原因：SO32-离子浓度大，褪色快；而SO32-浓度小时，褪色慢。9．（17分）（1）铁是应用最普遍的金属，其化合物在生产
