高三化学暑期达标复习题7

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1、高三化学暑期达标复习题71．（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右

2、图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质[⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_______________________________

3、_______________________________________________________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a、_______________________________，b、CuO的化学性质有没有改变。【答案】（12分）⑴①②③（2分，漏、错一项扣1分，扣完为止）⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出（1分），重复2～3次（1分）（共2分）⑶时间（2分）⑷碱式（2分）⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）⑹CuO的质量有没有改变（2分）2．（16

4、分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：B：E：。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为。（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同

5、。回答问题：①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为【答案】（16分）（1）HCO（每空1分）（2）Al2(SO4)3H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空2分）（3）①4H++AlO2－=Al3++2H2O（2分）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）②c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）（3分）3．（16分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均

6、已省略）②①AFBCDEGH请回答下列问题：（1）请写出反应②的化学方程式，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为（5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式（书写方程式请注意碱性介质的参与）【答案】（16分）（1）2Na2O2+2H2O

7、=4NaOH+O2↑（3分）0.2NA（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）（3）C、浓H2SO4　（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑（3分）（5）2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O（3分）4．（16分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：