高三化学暑期达标复习题19.doc

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1、高三化学暑期达标复习题19原创试题1：钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2GeO(g)+W2O6(g)2GeWO4(g)△H＜0。下列说法中正确的是()A.增大压强可提高GeWO4的产率，但不改变该反应的平衡常数B.增加GeO有利于提高GeO的转化率C.实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度D.及时分离出GeWO4可增大正反应速率答案：A解析：平衡常数是温度的函数，与压强无关，增大压强平衡向右移动，可提高GeWO4的产率，A正确；增加GeO有利于降低GeO的转化率，B错误；实际生产中为提高经济效益不能降低反应温度，温度低，反应速率太

2、慢单位时间内的产量降低，C错误；及时分离出GeWO4，平衡向正向移动，正反应速率＞逆反应速率，但是正、逆反应速率都降低。原创试题2：在下列溶液X中持续通入气体Y，不会产生“澄清→浑浊→澄清”现象的是（）ABCDX漂白精溶液硝酸银溶液氢氧化钡溶液偏铝酸钠溶液Y二氧化硫氨气二氧化碳二氧化氮答案：A解析：漂白粉溶液中通入二氧化硫最终生成硫骏钙(微溶)，A项错误；硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银，后溶解，B项正确；在氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡，后溶解生成碳酸氢钡，C项正确确；在偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝

3、，D项正确。原创试题3：如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648g，金属X阴极的质量增加了0.195g，则X的摩尔质量为()A.65g/molB.32.5g/molC.28g/molD.56g/mol答案：A解析：本题考查电化学相关知识，难度较大。注意观察，左边的为阴极，该电极上有单质生成,右边为阳极，该电极上逐渐溶解；左边Ag为阴极，该电极上有Ag单质生成，右边Ag为阳极，该电极上Ag逐渐溶解；0.648gAg质生成需转移0.006mol电子，lmolX2+→X转移2mol电子，因此转移电子0.006mol，有0.003molX生成，质量为0.195

4、g，则X的摩尔质量为65g/mol。原创试题4：依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Co(s)＝Co2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示（盐桥内加有含K2SO4溶液的琼脂）。下列说法中不正确的是()3A.电极X一定是钴，Y可能是铜B.Y为电池的正极，电极反应式为Cu2++2e—=CuC.一段时间后，左侧溶液中：2c(Co2+)+c(K十)=2c(SO42—)（不考虑水解）D.离子的氧化性强弱：Ag+>Cu2+>Co2+答案：C解析：X为负极，是Co，电极反应式为Co-2e—=Co2+；Y为正极，可以是Cu或惰性材料作电极，电极反应式为Cu2++2e—=Cu，

5、A、B两项均正确；放电时，盐桥中SO42—进入CoSO4溶液中，K+进入Z溶液中，故C项错误。原创试题5：物质A～G之间有下图所示转化关系（部分生成物未列出）。其中A是一种白色固体，常温下稳定，在撞击下发生爆炸性分解生成气B和金属单质C，故可用于汽车安全气囊。E是一种白色胶状沉淀，A、F、G的焰色反应均为黄色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C，D，E。(2)反应Ⅲ的离子方程式为。(3)如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应Ⅱ。①向容器M、N中各充入1B和3，初始时容器、的容积和温度相同，并保持温度不变。则反应达到平衡时的转化

6、率：MN(填“＞”“＜”、或“＝”，下同)，的体积分数：MN。②若在一定条件下，反应Ⅱ在容器N中达到平衡，测得容器中含有1.0B和0.4mol和O.4D，此时N的容积为L，则此条件下反应Ⅱ的平衡常数=。保持温度不变，向此容器中充入O.36B，平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。3④理论上，lA完全反应可产生516.9（标准状况）气体B，则反应Ⅰ的化学方程式为。答案：(l)Na；NH3；A1(OH)3(各1分）(2)Al(OH)3+=+2H2O(2分)(3)①<；>（各1分）②2.5V2（3分）；向逆反应方向（2分）(4)2NaN3=2Na+3

7、N2↑(2分)解析：为恒容容器，为恒压容器，32是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器压强不变，容器压强减小，容器可以看成在在容器加压强，平衡逆向移动，反应达到平衡时的转化率：＜，体积分数＞。平衡时、、浓度分别为、、，平衡常数===。由于是等温、等压条件下，气体体积之比=气体物质的量之比，则有=，=，===3