高三化学暑期达标复习题15

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1、高三化学暑期达标复习题15原创试题1：对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是(  )A.①②          B.①③         C.②④    D.③④答案：A解析：本题考查了有关pH的计算和弱电解质的电离、盐类水解的理解。掌握pH计算的方法和有关规律，可提高解

2、题能力。pH=1，则c(H＋)=0.1mol·L－1，稀释后，则pH=3，①正确。氢氧化钡溶液pH=13，则c(H＋)=1×10-13mol·L－1，c(OH―)=0.1mol·L－1。pH=1的硝酸中H＋浓度和pH=13的氢氧化钡溶液中OH—浓度相等，则等体积两溶液混合恰完全中和，②正确。pH=1的硝酸电离出的c(H+)=0.1mol·L－1，水电离出的c(H＋)=c(OH―)=1×10-13mol·L－1，因此硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012，③错误。等体积、等浓度的硝酸和氨水

3、恰完全反应生成NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，④错误。原创试题2：利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(  )A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到答案：A解析：本题考查物质的分类知识点。胶体发生聚沉产生沉淀现象与悬浊液沉淀相似，并且胶体聚沉破坏了胶体的组成，因此不能用胶体聚沉区别

4、溶液、悬浊液，A不正确；泡花碱是硅酸钠的水溶液，常用来做黏合剂，试剂瓶用的是橡胶塞，B正确；蒸馏水和冰都是水，属于纯净物，C正确；D中还可用4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，得到Fe(OH)3，D正确。原创试题3：将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Ba2+、Na+、NH4+、Br—、C1—B.K+、Na+、A1O2—、SO42—、SiO32—C.Na+、HCO3—、SO32—、CH3COO—D.H+、Fe3+、Na+、NO3—、SO32—答案：D

5、解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反成生成氧氧化铝、硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成碳酸、醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成SO32—，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。原创试题4：如图所示的转化关系中（部分产物已省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，D、X分子均含10个电子。试回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)反应②的化学方程式为。(3)温度相同、pH相同的G、K两稀溶液，其物质的量浓度之比为。(4)

6、常温下，向pH=a的D溶液中加入等体积pH=b的G溶液，且a+b=14，充分反应后，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。(5)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，以H、Y、K组成的燃料电池装置如图所示。①a极为原电池的极，其电极反应式为。②若通入H的速率为2.24L·min—1（标准状况下），为稳定持续生产，K的浓度维持不变，左侧水的流入速率应为mL·min—1。答案：(1)(NH4)2SO3(2分)(2)Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+2H2O(2分)(3)2:l(2分)(4)c(NH4

7、+)>c(NO3—)>c(OH—)>c(H+)(2分)(5)①负(2分)SO2+2H2O-2e—=SO42—+4H+(2分)②13.4(3分)解析：本题考查无机框图推断。突破口在“D、X分子均含10个电子”，联想到10电子的物质有H2O、NH3、CH4、HF，可以确定X为H2O、Y为O2、B为NaOH。H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，联想到处于中间价态的SO2，结合框图可以确定A为(NH4)2SO3、B为NaOH、C为Na2SO3、D为NH3、E为NO、F为NO2、G为HNO3、H为SO2、I为SO3、K为

8、H2SO4、X为H2O、Y为O2。常温下，向pH=a的D溶液中加入等体积pH=b的G溶液，且a+b=14，充分反应后，说明NH3·H2O过量，则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(NO3—)>c(OH—)>c(H+)。(5)总的反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，负极：2SO2+4H2O-4e—=2SO42—+8H+，正极：O2+4H+-4e