高三化学暑期达标复习题23

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1、高三化学暑期达标复习题23原创试题1：常温常压时，下列说法正确的是（）A．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1︰1B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等C．0.1mol／LNaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO）+c（OH）D．0.1mol／LNaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO）>c（CO）>c（H2CO3）答案：C解析：“pH与体积都相同的盐酸和醋酸”中，醋酸的物质的量远大于盐酸，消耗NaOH的物质的量醋酸多，故A错；盐酸对水的电离是抑制作用，而FeCl3溶液对水的电离是促进

2、作用，pH=3盐酸中水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1，pH=3的FeCl3溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol·L-1，故B错；NaHSO4溶液中的电荷守恒关系为c（Na＋）+c（H+）=2c（SO）+c（OH），而c（Na＋）=c（SO），故c（H+）=c（SO）+c（OH），则C正确；NaHCO3溶液中显碱性，水解程度大于电离程度，故c（H2CO3）>c（CO），D错。原创试题2：用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4十2H2O电解一段时间后向c极和d极附近分别滴

3、加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2OC．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36L答案：C解析：“电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红”，说明c极是阴极，d极为阳极，a极为阴极，b极为阳极，故A错；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-===PbSO4（s），故B错；电解精炼铜时，粗铜应为阳

4、极，故C正确；当析出6.4g（0.1mol）Cu时，甲中生成Cl2为0.1mol，乙中生成H2、O2共0.15mol，共0.25mol，为5.6L，故D错。原创试题3：（9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？（填“能”或“不能”）。（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时

5、间不同而出现明显不同的现象，该组是，该组涉及氧化还原应的化学方程式为。（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式。答案：（1）能（1分）（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）（3）①②⑤:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O①④⑥:2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（三个选两个，每个2分，共4分）解

6、析：本题考查物质的检验、离子反应与氧化还原反应的知识点。（1）不用其他试剂，先可以观察溶液的颜色，可确定FeSO4，接着其他物质滴加到FeSO4中，看到有白色沉淀到灰色沉淀再到红褐色，确定NaOH，看到有白色沉淀，确定BaCl2。将NaOH溶液慢慢滴加到剩余没鉴别的物质，看到先有白色沉淀后白色沉淀溶解，确定Al（NO3）3，剩余的就是H2O2，因此可以不用其他试剂鉴别六种物质。（2）随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象是Al（NO3）3和NaOH。随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象NaOH和FeSO4，涉及氧化还原应的化学方程式4F

7、e（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（3）FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，就是将Fe2+转化为Fe3+，可以是①②⑤:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①④⑥:2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓。原创试题4：（8分）某科研小组研究SO3和NaCl作用生成C12的反应机理。经研究发现该反应由以下几个过程构成。①40℃～100℃，SO3和NaCl发生化合反应，生成A。②A在230℃发生氧化还原反应，发生分解，其中一种产物是Na2

8、S2O7。③400℃，Na2S2O7和NaCl发生氧化还原反应，其中一种产物是Na2SO4。（l）试写出上述三个步骤的化学